.

0 (hodnocen0 x )

(0.5) Půjčeno:1x 

BK

Praha : Academia, 1971

428 s.

000032383

1. Úvod 13 // 2. Základy termodynamiky 16 // 2.1. Obor klasické termodynamiky 16 // 2.2. Základní pojmy, definice, symbolika 17 // 2.2.1. Systém 17 // 2.2.2. Stav a vlastnosti systému 18 // 2.2.3. Termodynamický dej a termodynamická rovnováha 19 // 2.2.4. Symbolika 20 // 2.3. Stavové proměnné a stavová rovnice 21 // 2.3.1. Teplota 21 // 2.3.2. Tlak 24 // 2.3.3. Objem 24 // 2.3.4. Složení 25 // 2.3.5. Stavová rovnice 26 // 2.3.5.1. Stavová rovnice plynú za nízkych tlaků 27 // a) Plyn za stálé teploty 27 // b) Plyn za stálého tlaku 29 // c) Absolutní teplotní stupnice 30 // d) Ideálni plyn 31 // e) Rozmer plynové konstanty R a její hodnota v různých jednotkách 33 // 2.4. 1. věta termodynamická 34 // 2.4.1. Práce, energie, teplo 34 // 2.4.2. Mechanický ekvivalent tepla 38 // 2.4.3. Princip zachování energie 39 // 2.4.4. Vnitřní energie 40 // 2.4.5. Matematická formulace I. věty termodynamické 42 // 2.4.6. Děj adiabatický a děj, při němž systém nekoná práci 43 // 2.5. Enthalpie a tepelné kapacity 44 // 2.5.1. Enthalpie 44 // 2.5.2. Tepelné kapacity 46 // 2.5.3. Molární teplo za stálého objemu a molární teplo za stálého tlaku 46 // 2.5.4. Rozdíl molárních tepel za stálého tlaku a za stálého objemu 47 // 2.5.5. Závislost molárních tepel na teplotě 48 // 2.6. Reakční teplo 49 // 2.6.1. Slučovací teplo 52 // 5 2.6.2. Spalné teplo 55 // 2.6.3. Vazebné energie 58 // 2.6.4. Rozpouštěcí a zřeďovací teplo 61 // 2.6.4.1. Molární teplo směšovací a integrální molární teplo rozpouštěcí 61 // 2.6.4.2. Zřeďovací teplo 62 // 2.6.5. Závislost reakčního tepla na teplotě 64 // 2.6.6. Reakční teplota 67 // 2.7. Aplikace I. věty termodynamické na ideální plyn 69 // 2.7.1. Závislost vnitřní energie ideálního plynu na objemu 69 // 2.7.2. Některé vztahy plynoucí z definice ideálního plynu 71 //

2.7.2.1. Enthalpie ideálního plynu 71 // 2.7.2.2. Rozdíl molárních tepel za stálého tlaku a za stálého objemu 71 // 2.7.3. Expanse a komprese ideálního plynu 72 // 2.7.3.1. Vratný isotermní děj 72 // 2.7.3.2. Vratný adiabatický děj 74 // 2.7.3.3. Poissonovy rovnice 75 // 2.8. Přeměna tepla na práci 77 // 2.8.1. Kruhový děj 77 // 2.8.2. Tepelné stroje 78 // 2.8.3. Carnotův model tepelného stroje 78 // 2.9. Nevratné a vratné děje 82 // 2.10. II. věta termodynamická 85 // 2.10.1. Formulace Planckova-Kelvinova, formulace Clausiova, Carnotův teorém. . 85 // 2.10.2. Formulace matematická — Entropie 87 // 2.10.3. Spojené formulace I. a II. věty termodynamické 90 // 2.10.4. Termodynamická teplotní stupnice 91 // 2.11. Závislost entropie na stavových proměnných P, К, Га na fysikálním stavu systému . 92 // 2.11.1. Závislost entropie jednoduchého systému na teplotě a objemu 92 // 2.11.2. Závislost entropie jednoduchého systému na teplotě a tlaku 93 // 2.11.3. Změna entropie při fázových přeměnách 94 // 2.11.4. Změna entropie při nevratných dějích 95 // 2.12. Energetické funkce Í7 а Я 96 // 2.12.1. Energetické funkce í/аЯа stavové chování 96 // 2.12.2. Rozdíl molárních tepel za stálého tlaku a za stálého objemu 97 // 2.13. Energetické funkce Fa G 99 // 2.13.1. Helmholtzova funkce F 99 // 2.13.2. Gibbsova funkce G 100 // 2.13.3. Závislost energetických funkcí Fa G na stavových proměnných F, F, Г 101 // 2.13.4. Gibbsovy-Helmholtzovy rovnice 102 // 2.14. Podmínky termodynamické rovnováhy 102 // 2.14.1. Systém isolovaný tepelně a mechanicky 103 // 2.14.2. Isotermní systém isolovaný mechanicky . 103 // 2.14.3. Isotermní isobarický systém 104 // 2.15. Přehled významných termodynamických vztahů 105 // 6 2.15.1. Obecné vztahy 105 //

2.15.2. Vztahy platné pro jednoduchý systém 105 // Literatura 106 // 3. Stavy hmoty 108 // 3.1. Plyny 108 // 3.1.1. Stavové chování plynů za nízkych tlaků, stanovení hustoty a molekulové // váhy plynú 108 // 3.1.2. Plynné směsi za nízkych tlaků 110 // 3.1.2.1. Daltonův zákon o parciálních tlacích Ill // 3.1.2.2. Amagatův zákon o parciálních objemech 112 // 3.1.3. Stavové chování plynů za vyšších tlaků 112 // 3.1.3.1. Čisté plyny 112 // a) Kompresibilitní faktor 114 // b) Stavové rovnice reálných plynů, viriální rozvoj 115 // c) Van der Waalsova stavová rovnice 116 // d) Berthelotova stavová rovnice 121 // e) Beattieova Bridgmanova stavová rovnice 121 // f) Benedictova stavová rovnice 123 // 3.1.3.2. Plynné směsi i 124 // a) Pravidlo o aditivitě objemů a tlaků 125 // b) Pravidlo o konstantách stavových rovnic 126 // 3.1.4. Kritickýjev . 127 // 3.1.4.1. Zkapalnění plynů 127 // 3.1.4.2. Kritický stav 128 // 3.1.4.3. Stanovení kritických konstant 129 // 3.1.4.4. Kontinuita plynného a kapalného stavu 132 // 3.1.4.5. Van der Waalsova rovnice a kritický stav 133 // 3.1.4.6. Redukovaná van der Waalsova rovnice 135 // 3.1.4.7. Teorém korespondujících stavů 137 // 3.1.4.8. Generalisovaný kompresibilitní diagram 137 // 3.1.5. Termodynamika plynných soustav 141 // 3.1.5.1. Enthalpie plynů 142 // 3.1.5.2. Vnitřní energie plynů 144 // 3.1.5.3. Entropie plynů 144 // 3.1.5.4. Molární tepla plynů 145 // 3.1.5.5. Jouleův-Thomsonův efekt 146 // 3.1.5.6. Inversní teplota 148 // 3.1.5.7. Fugacità plynů 149 // a) Výpočet fugacity ze známého stavového chování plynu 150 // b) Generalisovaný fugacitní diagram 151 // 3.1.6. Transportníjevy v plynných soustavách 152 // 3.1.6.1. Viskosita plynů 152 // a) Poiseuillova rovnice 154 // b) Závislost viskosity plynů na teplotě a tlaku 155 //

3.1.6.2. Vedení tepla v plynech 156 // 3.1.6.3. Difuse v plynných soustavách 157 // 3.2. Kapaliny 159 // 7 3.2.1. Stavové chování kapalin 159 // 3.2.1.1. Hustota, specifický objem, specifická váha kapalin 159 // 3.2.1.3. Stavové rovnice kapalin 161 // a) Rovnice Tumlirzova 161 // b) Rovnice van Laarova 162 // c) Teorém korespondujících stavů u kapalin, generalisovaný expansní diagram 162 // 3.2.2. Termodynamika kapalných systémů 164 // 3.2.2.1. Kohesní (vnitřní) tlak kapalin 165 // 3.2.2.2. Povrchové napětí a povrchová energie kapalin 166 // 3.2.2.3. Úhel smáčení 169 // 3.2.2.4. Měření povrchového napětí kapalin 172 // a) Metoda kapilární elevace (deprese) 172 // b) Metoda vážení kapek 173 // 3.2.2.5. Závislost povrchového napětí na teplotě 175 // 3.2.3. Transportní jevy v kapalných systémech 176 // 3.2.3.1. Viskosita a fluidita kapalin 176 // 3.2.3.2. Měření viskosity kapalin 177 // a) Kapilární viskosimetr 177 // b) Metoda padající kuličky 178 // c) Hopplerův viskosimetr 179 // 3.2.3.3. Závislost viskosity kapalin na teplotě 180 // 3.3. Tuhé látky 181 // 3.3.1. Krystalografie 181 // 3.3.1.1. Základní pojmy, definice a zákony 181 // 3.3.1.2. Krystalografické soustavy 184 // 3.3.1.3. Krystalová mřížka 184 // 3.3.2. Roentgenovy paprsky a struktura krystalů 187 // 3.3.2.1. Laueova metoda 187 // 3.3.2.2. Braggova metoda 188 // 3.3.2.3. Krystalová mřížka chloridu sodného 190 // 3.3.2.4. Metoda Debyeova, Scherrerova a Hullova 193 // 3.3.2.5. Metoda otáčivého krystalu 194 // 3.4. Isomorfie a polymorfie 195 // 3.5. Stavové chovám a termodynamika tuhých látek 196 // 3.5.1. Závislost hustoty tuhých látek na teplotě a na tlaku 196 // 3.5.2. Tepelná kapacita tuhých látek 198 // Literatura 201 // 4. Fázové rovnováhy 202 // 4.1. Soustava o jedné složce 202 //

4.1.1. Intensivní kritérium rovnováhy 202 // 4.1.2. Jednoduchý fázový diagram soustavy o jedné složce 204 // 4.1.3. Experimentální stanovení tlaku nasycených par 206 // 4.1.4. Vztah mezi teplotou a rovnovážným tlakem v soustavě o jedné složce a dvou // fázích 207 // 8 4.1.4.1. Závislost tlaku nasycených par kapalin na teplotě — ClausiusovaClapeyronova rovnice 208 // a) Ramsayovo-Youngovo pravidlo 210 // b) Craftsovo pravidlo 211 // 4.1.4.2. Antoineova a Calingaertova-Davisova rovnice 212 // 4.1.4.3. Gamsonova-Watsonova rovnice 215 // 4.1.4.4. Grafické metody vyjádření závislosti tlaku nasycených par na tepplotě — Coxův-Othmerův diagram 216 // 4.1.4.5. Výparné teplo kapalin 217 // a) Výpočet výparného tepla kapalin ze vztahů vyjadřujících závislost tlaků nasycených par na teplotě 218 // b) Přibližný výpočet výparného tepla kapalin 219 // c) Závislost výparného tepla kapalin na teplotě 220 // 4.1.4.6. Závislost tlaku nasycených par tuhých látek na teplotě 220 // 4.1.4.7. Clapeyronova rovnice v soustavě o dvou kondensovaných fázích 220 // 4.1.5. Soustavy o jedné složce, která krystaluje v několika tuhých modifikacích 222 // 4.1.5.1. Fázový diagram síry 222 // 4.1.5.2. Enantiotropie a monotropie 223 // 4.1.5.3. Fázový diagram vody za vysokých tlaků 225 // 4.2. Termodynamika soustav o několika složkách, které spolu chemicky nereagují . 225 // 4.2.1. Parciální molárni veličiny 225 // 4.2.1.1. Parciálm molárni objem 225 // 4.2.1.2. Gibbsova-Duhemova rovnice v soustavě o dvou složkách 228 // 4.2.1.3. Vyhodnocení parciálních molárních veličin z experimentálních dat 229 // a) Metoda tečen 229 // b) Metoda úseků 231 // 4.2.1.4. Parciální molárni enthalpie a diferenciální molárni teplo rozpouštěcí 235 //

a) Vyhodnocení diferenciálních molárních tepel rozpouštěcích // z experimentálních dat 236 // b) Enthalpická bilance v roztocích 238 // 4.2.1.5. Parciální molárni veličiny v obecné soustavě о к složkách 240 // 4.2.2. Intensivní kritérium rovnováhy v soustavě o několika fázích a několika složkách 241 // 4.2.2.1. Závislost volné enthalpie otevřené soustavy na stavových proměnných 241 // 4.2.2.2. Chemický potenciál 242 // 4.2.2.3. Rovnováha v soustavě o několika složkách a několika fázích . 244 // 4.2.2.4. Gibbsův fázový zákon 246 // 4.3. Fázové rovnováhy v soustavě o dvou složkách 248 // 4.3.1. Jednoduché fázové diagramy v soustavě o dvou složkách a dvou fázích . 249 // 4.3.1.1. Isotermní diagram 249 // 4.3.1.2. Isobarický diagram 249 // 4.3.1.3. Pákové pravidlo 250 // 4.3.1.4. Diagram rovnovážných složení fází 252 // 4.3.2. Rovnováha mezi plynnou a kapalnou fází v soustavě o dvou složkách . 252 // 4.3.2.1. Othmerova metoda 252 // 4.3.2.2. Gillespieova metoda 253 // 9 4.3.3. Termodynamika rovnováhy mezi kapalnou a plynnou fází dvousložkových // soustav v pojetí G. N. Lewise 254 // 4.3.3.1. Fugacità v soustavě o několika složkách a její závislost na stavových proměnných 254 // 4.3.3.2. Definice ideálního roztoku 258 // 4.3.3.3. Důsledky plynoucí z definice ideálního roztoku 258 // 4.3.4. Rovnováha mezi kapalnou a plynnou fází v ideální soustavě o dvou složkách 260 // 4.3.4.1. Soustava za stálé teploty 261 // 4.3.4.2. Soustava za stálého tlaku 263 // 4.3.5. Destilace a rektifikace 266 // 4.3.6. Rozpustnost plynů v kapalinách 268 // 4.3.6.1. Experimentální stanovení rozpustnosti plynů v kapalinách 268 // 4.3.6.2. Henryho zákon 269 // 4.3.6.3. Rozpustnost plynných směsí 270 // 4.3.6.4. Závislost rozpustnosti plynů na teplotě 271 //

4.3.7. Zředěné roztoky 272 // 4.3.7.1. Snížení tlaku nasycených par nad roztokem 273 // 4.3.7.2. Zvýšení bodu varu 275 // 4.3.7.3. Stanovení molekulární váha látek ebulioskopickou metodou . 278 // 4.3.7.4. Snížení bodu tání 279 // 4.3.7.5. Stanovení molekulární váhy látek krysokopickou metodou 280 // 4.3.7.6. Osmotický tlak 282 // 4.3.7.7. Stanovení molekulární váhy látek osmometrickou metodou 285 // 4.3.8. Rovnováha mezi plynnou a kapalnou fází v reálných soustavách o dvou složkách 286 // 4.3.8.1. Aktivita a aktivitní koeficient 289 // 4.3.8.2. Závislost aktivity a aktivitního koeficientu na stavových proměnných 290 // 4.3.8.3. Směšovací a dodatková volná enthalpie 293 // a) Margulesova rovnice 294 // b) van Laarova rovnice 295 // 4.3.9. Rovnováha mezi plynnou a kapalnými fázemi v soustavách s omezenou mísitelností složek 298 // 4.3.9.1. Fázové diagramy soustav o dvou omezeně mísitelných složkách 298 // 4.3.9.2. Složky prakticky nemísitelné v kapalné fázi — přehánění vodní parou 301 // 4.3.9.3. Kvantitativní vyjádření vzájemné závislosti rovnovážných proměnných v soustavě o dvou omezeně mísitelných složkách 303 // 4.3.10. Fázové rovnováhy v kondensovaných soustavách 304 // 4.3.10.1. Rovnováha mezi dvěma kapalnými fázemi ze nepřítomnosti fáze // plynné 305 // 4.3.10.2. Rovnováha mezi kapalnými a tuhými fázemi 307 // a) Experimentální stanovení rovnováhy mezi kapalnými a tuhými fázemi v soustavách o dvou složkách 308 // b) Klasifikace kondensovaných soustav o dvou složkách 309 // 4.4. Fázové rovnováhy v soustavě o třech složkách 319 // 4.4.1. Grafické znázornění složení soustav o třech složkách 320 // 4.4.2. Rovnováha mezi kapalnou a plynnou fází v soustavě o třech složkách 321 //

4.4.3. Rovnováha mezi kapalnými fázemi v soustavě o třech omezeně mísitelných složkách 323 // 4.4.3.1. Fázové diagramy soustav o třech omezeně mísitelných složkách 323 // 4.4.3.2. Experimentální určení rovnováhy kapalina-kapalina 325 // 4.4.3.3. Vzájemná závislost rovnovážných složení kapalných fází v soustavě o třech složkách 325 // 4.4.4. Tuhá látka rozpustná ve dvou nemísitelných kapalinách 326 // 4.4.5. Rovnováha kapalných a tuhých fází v soustavě o třech složkách 32g // Literatura 329 // 5. Chemické rovnováhy 331 // 5.1. Rovnováha v soustavě, jejíž složky spolu reagují 331 // 5.1.1. Rovnovážná konstanta 331 // 5.1.2. Soustava mimo rovnováhu-reakční isoterma 333 // 5.1.3. Standardní změna volné entalpie ЛС° 335 // 5.2. Výpočet rovnovážné konstanty ze složení soustavy v rovnováze 336 // 5.2.1. Volba standardních stavů 336 // 5.2.2. Reakce mezi plynnými složkami 337 // 5.2.3. Oprava na neidealitu plynné fáze 339 // 5.2.4. Heterogenní reakce 341 // 5.2.5. Reakce v kapalných roztocích 342 // 5.3. Výpočet rovnovážného složení 343 // 5.3.1. Hmotová bilance 343 // 5.3.2. Simultánní rovnováhy 350 // 5.4. Vliv počátečního složení a tlaku na stupeň přeměny reakce 353 // 5.4.1. Vliv počátečního složení 353 // 5.4.2. Vliv inertních látek 355 // 5.4.3. Vliv tlaku 355 // 5.5. Závislost rovnovážné konstanty na teplotě 358 // 5.5.1. Teplotní koeficient rovnovážné konstanty 358 // 5.5.2. Rovnovážná konstanta jako funkce teploty 359 // a) Teplotní závislost Ka při konstantním reakčním teplu 359 // b) Výpočet reakčního tepla 361 // c) Rozvoj teplotní závislosti Ka 363 // d) Výpočet rovnovážné teploty 367 // 5.5.3. Vliv teploty na stupeň přeměny reakce 369 // 5.6. Třetí věta termodynamická 372 //

5.6.1. Nernstův tepelný teorém 372 // 5.6.2. Experimentální ověření třetí věty 375 // 5.6.3. Nedosažitelnost absolutní nuly a uskutečňování velmi nízkých teplot 376 // 5.6.4. Výpočet absolutní entropie 379 // 5.6.5. Standardní entropie 382 // 5.7. Úplný výpočet rovnovážné konstanty z termických dat 385 // 5.7.1. Příklad výpočtu 385 // 11 5.7.2. Tabelace volných enthalpií 392 // Literatura 393 // 6. Základy nevratné termodynamiky 395 // 6.1. Základní pojmy a definice 395 // 6.2. Postulát o tocích ’ 398 // 6.3. Produkce entropie 399 // 6.4. Fenomenologické rovnice, Onsagerův postulát 401 // 6.5. Aplikace nevratné termodynamiky 403 // 6.5.1. Termoelektrický jev 403 // 6.5.2. Difuse v plynných soustavách 408 // Literatura 410 // Dodatek] 411 // D.l. Funkce o několika proměnných 411 // D.2. Některé obecné vztahy mezi částečnými derivacemi 412 // D.3. Vlastnosti celkového diferenciálu 414 // D.3.1. Dvě nezávisle proměnné 414 // D.3.2. Několik nezávisle proměnných 416 // Dodatek 2 418 // Základní standardy a jednotky délky, hmoty a času v soustavě MKS 418 // Dodatek 3 419 // Mezinárodní teplotní stupnice 419 // Dodatek 4 421 // Hodnoty fysikálně chemických konstant 421 // Závěrečné poznámky 424 // Rejstřík 425

(OCoLC)42142484

cnb000527242