.

0 (hodnocen0 x )

(0.4) Půjčeno:7x 

BK

1. vyd

Praha : Státní pedagogické nakladatelství, 1984

333 s.

000033366

Předmluva 11 // Úvod 12 // 1. Skupenské stavy 14 // 1.1 Plyny 14 // 1.1.1 Stavové chování plynů při nízkych tlacích — ideální plyn 14 // 1.1.2 Molární hmotnost plynu, chování směsí 16 // 1.1.3 Stavové chování plynů při vyšších tlacích 18 // 1.1.4 Zkapalňování plynů a kritický stav plynu 22 // 1. 2 Kapaliny 27 // JL2J- Vypařování kapalin a tlak nasycené páry 27 // 1.2.2 Povrchové napětí kapalin 28 // 1.2.3 Viskozita a fluidita kapalin 30 // 1.2.4 Stavové chování kapalin 31 // 1.3 Pevné látky 32 // 1.3.1 Zákony geometrické krystalografie 33 // 1.3.2 Rentgenová strukturní analýza 35 // 1.3.3 Izomorfie a polymorfie 37 // 1.4 Kontrolní otázky 38 // ’Jk’ Základy termodynamiky 39 // 2.1 Základní pojmy a definice // 2.1.1 Termodynamický děj a rovnováha 40 // 2.2 Práce při expanzi (kompresi) plynu 42 // 2.3 Termodynamické věty 45 // 2.3.1 Nultá termodynamická věta 45 // 2.3.2 První termodynamická věta 45 // 2.3.2.1 Entalpie 47 // 2.3.2.2 Tepelná kapacita látek 48 // 2.3.2.3 Vnitřní energie ideálního plynu 50 // 2.3.2.4 Jouleův—Thomsonův efekt 50 // 2.3.2.5 Aplikace první termodynamické věty na ideální plyn 52 // 2.3.3 Termochemie. Reakční tepla 54 // 2.3.3.1 Závislost reakčních tepel na teplotě 59 // 2.14--- Druhá termodynamická věta 60 // 2.3.4.1 Tepelné stroje. Carnotův cyklus 62 // 2.3.4.2. Entropie 65 // 2.3.4.3 Statistická interpretace entropie 67 // 2.3.5 Závislost entropie na stavových proměnných 67 // 2.4 Kritéria termodynamické rovnováhy 69 // 2.4.1 Gibbsova energie a Helmholtzova energie 70 // 2.5 Třetí termodynamická věta 73 // 2.6 Chemický potenciál 75 // 2.7 Kontrolní otázky 77 // 3 Fázové rovnováhy // Podmínky rovnováhy v herterogenní soustavě // Gibbsův fázový zákon // Jednosložkové soustavy // Fázové diagramy jednosložkových soustav //

Rovnováha mezi plynnou a kapalnou fází // Dvousložkové soustavy // Fázové diagramy dvousložkových soustav // Parciální molámí veličiny // Určení parciálních molárních veličin // Směšovací funkce při vzniku ideálních směsí // Chemický potenciál kapalných ideálních roztoků // Rozpustnost plynů v kapalinách // Koligativní vlastnosti — roztoky netěkavých látek // Snížení tlaku nasycených par nad roztokem // Zvýšení teploty varu roztoků (ebulioskopický efekt) // Snížem teploty tuhnutí roztoků (kryoskopický efekt) // Stanovení relativní molekulové hmotnosti rozpuštěné látky // Osmotický tlak // Srovnání ideálních a reálných roztoků // Volba standardního stavu pro složky roztoků // Dodatkové funkce // Neomezeně mísitelné kapaliny // Soustava dvou prakticky nemísitelných kapalin // Dvě omezeně mísitelné kapaliny // Rovnováha mezi kapalnou a pevnou fází // Třísložkové soustavy // Rozdělovači rovnováhy // Rozdělovači procesy v praxi // Rovnováhy v mezifázových oblastech // Kontrolní otázky // Termodynamika chemických reakcí // Předpoklad ustálení chemické rovnováhy // Rozsah reakce a stupeň přeměny // Podmínky chemické rovnováhy a afinita reakce // Možnost samovolného průběhu reakce // Reakční izoterma // Volba standardního stavu // Výpočet rovnovážných konstant // Rovnováha v heterogenní reakční soustavě // Činitelé ovlivňující chemickou rovnováhu // Vliv teploty na chemickou rovnováhu // Vliv tlaku na chemickou rovnováhu // Vliv počátečního složení // Vliv inertní látky // Kontrolní otázky 5. Molekulárni transport 143 // 5.1 Základní představy o tlaku plynu 143 // 5.1.1 Efúze plynů 145 // 5.2 Statistické rozdělení rychlostí molekul plynu 146 // 5.2.1 Ekvipartiční princip 148 // 5.3 Mezimolekulové srážky 149 //

5.3.1 Střední volná dráha a molekulární přenos 151 // 5.3.2 Viskozita, tepelná vodivost a difúzní koeficient plynů 152 // 5.4 Transport v kapalinách 155 // 5.4.1 Viskozita kapalin a roztoků 155 // 5.4.2 Difúze v roztocích 157 // 5.5 Kontrolní otázky 158 // 6. Roztoky elektrolytů 160 // 6Л Vývoj představ o elektrolj’tické disociaci 160 // 6.1.1 Arrheniova koncepce 160 // 6.1.2 Zákony elektrolýzy — Faradayovy zákony 162 // 6.2 Proces rozpouštění elektrolytů .164 // 6.2.1 Energetika vzniku roztoků elektrolytů 164 // 6.2.2 Voda jako rozpouštědlo 165 // 6. 3 Silné elektrolyty 167 // 6.3.1 Aktivita a aktivitní koeficienty 167 // 6.3. 2 Debyeova—Hůckelova teorie 169 // 6.3.3 Součin rozpustnosti 172 // 6.4 Rovnováhy v roztocích slabých elektrolytů 174 // 6.4.1 Vývoj pojmu kyseliny a báze 174 // 6.4.2 Kvantitativní popis protolytických rovnováh 177 // 6.4.2.1 Autoprotolýza vody 177 // 6.4.2.2 Konstanty kyselosti a bazicity 178 // 6.4.2.3 Hydrolýza solí 180 // 6.4.2.4 Pufry 181 // 6.4.2.5 Amfotemí elektrolyty 185 // 6.5 Koligativní vlastnosti v roztocích elektrolytů 186 // 6.6 Jransport iontů v roztocích 186 // 6.6.1 Elektrolytická vodivost — konduktivita ; 186 // 6.6.2 Teorie iontové vodivosti 189 // 6.6.2.1 Elektroforetické a relaxační brzdění 191 // 6.6.3 Měření vodivosti 192 // 6.6.4 Využití vodivostních měření 194 // 6.7 Převodová čísla 195 // 6.8 Kontrolní otázky 197 // 7. Galvanické články a elektrodové děje 199 // 7.1 Sestava galvanického článku 199 // 7.1.1 Reakce v Daniellově článku 200 // 7.2 Termodynamika galvanického článku 201 // 7.3 Poločlánky — elektrodové sestavy 202 // 7 7.3.1 Fázové potenciály // 7.3.2 Elektrodový potenciál // 7.3.3 Nemstova rovnice pro elektrodový potenciál // 7.4 Klasifikace poločlánků — elektrod //

7.4.1 Elektrody prvního druhu // 7.4.2 Elektrody druhého druhu // 7.4.3 Elektrody oxidačně redukční // 7.4.4 Iontově selektivní elektrody // 7.43 Standardní elektrodové potenciály // 7.5 Difúzni potenciál // 7.6 Potenciometrická měření // 7.6.1 Princip zařízení k měření napětí // 7.6.2 Stanovení E° a aktivitního koeficientu // 7.6.3 Potenciometrické měření pH // Z6A-. Princip potenciometrické titrace // 7.7 Elektrolýza a chemické zdroje proudu // 7.7.1 Průchod proudu galvanickým článkem // 7.7.2 Elektrodová polarizace a její příčiny // 7.7.3 Přepětí // 7.7.4 Princip polarografie // 7.7.5 Technické využití elektrolýzy // 7.7.6 Koroze kovů // 7.7.7 Chemické zdroje proudu v praxi // 7.8 Kontrolní otázky // 8. Chemická kinetika // 8J Základní pojmy reakční kinetiky // 8 1.1 Aktivace // 8.1.2 Typy chemických reakcí // 8.1.3 Reakční rychlost // 8.1.4 Molekularita a řád reakce // 8.2 Izolované reakce // 8.2.1 Reakce nultého řádu // 8.2.2 Reakce prvního řádu // 8.23 Reakce druhého řádu // 8.2.4 Autokatalytické reakce // 8.2.5 Reakce n-tého řádu // Určování řádu reakce // 8.3 Simultánní reakce // 8.3.1 Bočné reakce // 8.3.2 Reakce zvratné // 8.3.3 Reakce následné // 8.3.4 Reakce komplexní a metoda kvazistacionární koncentrace // 8.4 Metody sledování průběhu reakcí // 8.4.1 Reakce v dokonale promíchávaném reaktoru // 8.4.2 Nepromíchávaný reaktor // 8.4.3 Relaxační metody // 8.5 Kontrolní otázky // Teorie reakční rychlosti // Závislost rychlostní konstanty na teplotě // Srážková teorie reakční rychlosti // Teorie aktivovaného komplexu // Výpočet aktivačních parametrů // Plocha potenciální energie // Závislost reakčního řádu na koncentraci // Kontrolní otázky // Kinetika složitějších reakcí // Řetězové reakce // Fotochemické reakce //

Fotochemické reakce v atmosféře // Vliv iontové síly na reakce v roztoku // Děje v heterogenních soustavách // Teorie nukleace // Rychlost nukleace v roztocích a taveninách // Heterogermí reakce řízené difúzí // Rozpouštění pevné látky // Tvorba povrchových oxidů // Katalýza // Homogenní katalýza // Ácidobazická katalýza // Enzymová katalýza // Heterogermí katalýza // Kontrolm otázky // Koloidní soustavy // Typy a charakteristiky disperzních soustav // Příprava a vlastnosti koloidních roztoků // Brownův pohyb // Sedimentace dispergovaných částic // Sedimentační rychlost // Sedimentační rovnováha // Elektrokinetické jevy // Elektroosmóza v kapilárních soustavách // Elektroforéza mikrodisperzních částic // Kinetika koagulace koloidních částic // Emulze a pěny // Aerodisperze // Vznik a vlastnosti mlh a dýmů // Stabilizace a srážení aerodisperzí // Aerodisperze a životní prostředí // Kontrolní otázky // Dodatky // Jednotky a konstanty ve fyzikální chemii // 12.2 Diferenciály a derivace 315 // 12.3 Integrály ve fyzikální chemii 317 // 13. Seznam literatury 319 // 14. Seznam použitých symbolů 320 // 15. Věcný rejstřík 326

(OCoLC)85555662

cnb000020340