.

0 (hodnocen0 x )

BK

1. vyd.

Praha : SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1985

219 s.

000048437

ÚVOD 8 // 1 VÝZNAM KINETIKY A MECHANISMU CHEMICKÝCH REAKCÍ . . 9 // 1.1 Obecný význam 9 // 1.2 Zaměření knihy jq // 1.3 Definice, úkoly a cíle chemické kinetiky // 1.4 Reakční mechanismus jj // 1.5 Vztah mezi mechanismem reakce a kinetickou rovnicí // 1.6 Význam reakčního mechanismu 12 // 2 RYCHLOSTNÍ KONSTANTA A KINETICKÁ ROVNICE . 13 // 2.1 Grafické znázornění reagujícího systému 19 // 2.2 Stechiometrická rovnice, molekularita a řád reakce 21 // 2.3 Několikastupňová reakce. Stupeň určující reakční rychlost 23 // 2.4 Vliv rozpouštědla na detailní průběh chemické reakce 28 // 2.5 Jednoduché kinetické rovnice 29 // 2.6 Řešení diferenciálních kinetických rovnic prvního a druhého řádu 35 // 3 METODY POUŽÍVANÉ PŘI SLEDOVÁNÍ RYCHLOSTI REAKCÍ 40 // 3.1 Úvod 4Q // 3.2 Chemické metody sledování koncentračních změn, založené na odběru // vzorků 4j // 3.3 Fyzikální metody používané při sledování koncentračních změn // v kontinuálních postupech // 3.3.1 Spektrofotometrie v ultrafialové a viditelné oblasti // 3.3.2 Ostatní metody 43 // 4 POSTUPY POUŽÍVANÉ PŘI URČOVÁNÍ KINETICKÝCH ROVNIC // A RYCHLOSTNÍCH KONSTANT 48 // 4.1 Hlavní etapy při řešení kinetických problémů 48 // 4.1.1 Úvod 48 // 4.1.2 Vstupní informace 4g // 4.1.3 Určování reakčních produktů a meziproduktů 49 // 4.1.4 Orientační kinetické pokusy 40 //

4.1.5 Vliv reakčních podmínek na rychlost reakce. Určování kinetické rovnice // a rychlostních konstant 51 // 4.2 Metody používané pro určování rychlostních konstant 55 // 4.2.1 Úvod 55 // 4.2.2 Integrační metody 56 // 4.2.3 Diferenciální metody 58 // 4.2.4 Srovnání metod 60 // 4.3 Kinetické rovnice prvního a pseudoprvního řádu 61 // 4.3.1 Určování rychlostních konstant prvního řádu 61 // 4.3.2 Reakce pseudoprvního řádu: výhody a nevýhody 68 // 4.4 Studium kinetiky reakcí různého typu 73 // 4.4.1 Reakce druhého řádu 73 // 4.4.2 Zvratné reakce 76 // 4.4.3 Paralelní reakce 78 // 4.4.4 Řešení soustav s reaktivními intermediáty Bodensteinovou aproximací // ustáleného stavu 87 // 4.4.5 Předřazené rovnováhy 93 // 4.5 Použití vztahů log-log u složitých reakcí měřených za podmínek // pseudoprvního řádu 99 // 4.6 Následné reakce 105 // 4.6.1 Nezvratné následné reakce A—>B—>€ 106 // 4.6.2 Následné reakce s jedním zvratným reakčním stupněm 113 // 4.7 Aktivační energie a entropie u rovnic pseudoprvního řádu 117 // 4.8 Statistické metody a použití počítačů 119 // 5 ACIDOBAZICKÁ KATALÝZA 128 // 5.1 Struktura tranzitního stavu stupně určujícího rychlost jako kritérium pro // stanovení typu acidobazické katalýzy 129 // 5.2 Specifická kyselá a bazická katalýza 134 // 5.3 Obecná kyselá a bazická katalýza 140 //

5.4 Nukleofilní katalýza 145 // 5.5 Izotopový efekt 146 // 5.5.1 Primární kinetický izotopový efekt 147 // 5.5.2 Tunelový efekt 150 // 5.5.3 Sekundární kinetický izotopový efekt 151 // 5.5.4 Izotopový efekt rozpouštědla 152 // 6 VLIV PROSTŘEDÍ NA CHEMICKOU REAKCI 156 // 6.1 Úvod 156 // 6.2 Vliv solí a ostatních elektrolytů na reakční rychlost 159 // 6.3 Vliv relativní permitivity na reakční rychlost 162 // 6.4 Vliv prostředí na aktivační entropii 169 // 6.5 Klasifikace rozpouštědel 171 // 6.6 Reakce v silně kyselém a silně bazickém prostředí 172 // 6 // 7 LINEÁRNÍ VZTAHY VOLNÝCH ENERGIÍ 180 // 7.1 Hammettova rovnice 180 // 7.1.1 Vliv elektronové struktury reakčního centra na hodnoty konstant a.185 // 7.1.2 Význam konstant o 188 // 7.1.3 Konstanty g komplexních reakcí 189 // 7.2 Bronstedův vztah 191 // 7.3 Empirické parametry polarity rozpouštědel 195 // 8 PŘÍKLAD STUDIA KINETIKY A MECHANISMU ORGANICKÝCH // REAKCÍ. STUDIUM KINETIKY A MECHANISMU REAKCE S-BENZOYL-N,N-DIMETHYLISOTHIOMOČOVINY VE VODNÝCH ROZTOCÍCH 199 // 9 , DODATEK 204 // 9.1 Odvozování jednoduchých integrálních kinetických rovnic 204 // LITERATURA 216 // REJSTŘÍK 217

(OCoLC)39433795

cnb000012587