.

0 (hodnocen0 x )

BK

Praha : Česká grafická Unie, 1941

263 s.

000068561

Úvodem // 1. Starší atomismus // 1. Co učí atomismus? - 2. Atomismus indický. - 3, Atomismus řecký a římský. - 4. Tři základní složky řeckého atomismu. 5. Spekulativní ráz antického atomismu. - 6. Konec antického atomismu. - 7. Scholastika. - 8. Arabové. // II. Počátky atomismu novověkého // 1. Lomonosov. - 2. Dalton. - 3. Prvky ve smyslu filosofickém. - 4. Prvky ve smyslu chemickém. - 5. Zákon stálých poměrů váhových. - 6. Zákon množných poměrů váhových. - 7. Daltonův atomismus. - 8. Daltonův výklad zákona stálých poměrů váhových. - 9. Daltonův výklad zákona množných poměrů váhových. - 10. Chemické značky prvků a jejich vývoj. 11. Vzorce sloučenin. // III. Atomismus ve světle kinetické teorie hmoty // 1. Mechanika těles nebeských vzorem pohybu molekulového. - 2. Teplo je pohyb molekul. - 3. Molekuly způsobují tlak nárazem. - 4. Tlak, teplota a objem. - 5. Molekuly se nepohybují stejně rychle. - 6. Molekuly na sebe narážejí. - 7. Svět molekul v číslech. - 8. Střední rychlost molekul plynových při různých teplotách. - 9. Brownův pohyb. - 10. Kolik molekul je v jednom krychlovém centimetru? -11. Kolik váží jedna molekula? // IV. Molekula podle dnešních představ // 1. Věda nahlédá do nitra molekul. - 2. Stereochemie. - 3. Kekulova plošná teorie strukturní. - 4. Van’t Hoff a Le Bel pojali molekulu v prostoru. - 5. Jak se

studuje chemická konstituce. - 6. Tvar a rozměry některých molekul. - 7. Jak kmitají atomy a jejich skupiny v molekule? - 8. Ramanovo rozptylové spektrum. - 9. Tyndallův jev. - 10. čím se liší Ramanův jev od jevu Tyndallova? - 11. Spektrální analysa. - 12. Přístroj pro měření Ramanova spektra. - 13. Vysvětlení Ramanova jevu. - 14. Co říkají Ramanovy čáry o stavbě molekul? // V. V nitru atomu // 1. Proutova domněnka. - 2. Od Prouta к Niels Bohrovi. 3. Jak byla objevena radioaktivita? - 4. Povaha paprsků зво Becquerelových. - 5. Rozpadová teorie. - 6. Tři rozpadové řady. - 7. Jak se počítá stáří kúry zemské z radioaktivních látek? - 8. Porovnání tří rozpadových řad mezi sebou. 9. Model atomu. - 10. Model Thomsonův. -11. Model Rutherfordúv. - 12. Model Bohrův. - 13. Model atomu vodíkového. 14. Výklad spektra vodíkového. - 15. Sommerfeldova úprava modelu atomu vodíkového. Dráhy elektronové jsou elipsovité. - 16. Bohrúv magneton. - 17. Poloha elektronových drah v prostoru. - 18. Elektron víří kol své osy. - tg. I jádro atomu víří kol své osy. - 20. Paravodík a orthovodík. // VI. IVriodinliá soustava prvků // 1. Počet elektronů v atomovém obalu. - 2. Jak jsou uspořádány elektrony v atomovém obalu? Úvahy Kosselovy. - 3. Kvantová čísla. - 4. Hlavní kvantové číslo. - 5. Vedlejší kvantové číslo. - 6. Magnetické číslo. - 7. Spin.

- 8. Početní vztahy mezi kvantovými čísly. - 9. Pauliúv princip. - 10. Stavba elektronového obalu. -11. Elektrony vnější slupky. - 12. Mendělejev a jeho dílo. - 13. de Chancourtois. - 14. Newlands. 15. Lothar Meyer. - 16. Dimitrij Ivanovič Mendělejev. 17. Mendělejevova osmnáctisloupcová tabulka periodické soustavy prvků. - 18. Proč končí řada prvků právě uranem? 19. Zvláštní zákonitost v počtu prvků jednotlivých pe 20. Osmisloupcová tabulka periodické soustavy. // Vil. Čtyři druhy prvků // 1. Vzácné plyny. - 2. Kovy. - 3. Ionty. - 4. Elektronový plyn. - 5. Elektrický proud. - 6. Fotoelektrický jev. - 7. Nekovy. 8. Amfotéry. - g. V jakém stavu jsou atomy ve hvězdách. // VIII. Chemická slučivost // 1. Gravitační teorie slučovací. - 2. Berzeliova slučovací teorie elektrochemická. - 3. Arrheniova domněnka o disociaci elektrolytické. - 4. Abeggova teorie elektroafinitní. - 5. Kosselova teorie polární vazby. - 6. Elektron, který vazbu molekulární zprostředkuje, nazývá se elektron valenční. - 7. Mocenství prvků. - 8. Několikeré mocenství téhož prvku. - 9. Mocenství vrcholné a periodická soustava. - 10. Mocenství kladné. 11. Mocenství záporné. -12. Velikost iontů. -13. Síla afinity. 14. Kyseliny a zásady. - 15. Kyseliny bezkyslíkaté. - 16. Voda. - 17. Komplexní sloučeniny. - 18. Sloučeniny polární. 19. Sloučeniny nepolární. - 20. Přechody mezi vazbou polární

a nepolární. - 21. Kubický model atomu. - 22. Normální vazba nepolární. - 23. Vazba semipolární. - 24. Vazba kovová. - 25. Vazba van der Waalsova. - 26. Vazba dipolová. -27- Výjimečné vlastnosti vody. -28. Jak se rozpouštějí krystaly ve vodě? - 29. Dipóly indukované. - 30. Deformace elektronových obalů způsobuje barvu iontů. - 31 .Jiné účinky deformace elektronových obalů. - 32. Krystalové mřížky. - 33. Různé druhy krystalových mřížek. - 34. Jak jsou rozloženy elektrické náboje v krystalech. - 35. Krystaly kuchyňské soli. - 36. Krystaly démantu. - 37. Krystaly hořčíku. - 38. Krystaly urotropinu. // IX. Atomové jádro 139 // 1. Neutron. - 2. Jádra atomová jsou složena z protonů a neutronů. - 3. Jak vzniká spektrum Röntgenovo? - 4. Jak vzniká záření gama? - 5. Jak vzniká záření beta? - 6. Inversní záření beta. - 7. Neutrino. - 8. Jakými silami jsou к sobě vázány protony a neutrony v atomovém jádře? - 9. Těžký elektron. 10. Atomové číslo. - 11. Charakteristické záření. - 12. Moseleyův zákon. - 13. Výklad anomalií v periodické soustavě. 14. Neznámé prvky. - 15. Hafnium. - 16. Masurium a rhenium. - 17. Illinium. - 18. Virginium. - 19. Alabam. // X. Isotopy 162 // 1. Je počet neutronů v jádře téhož prvku vždy týž? - 2. Tři druhy atomů vodíkových. - 3. Těžká voda. - 4. Isotopy. 5. Isotopy radioaktivních prvků. - 6. Tři isotopy olova. 7.

Isotopy prvků neradioaktivních. - 8. Hmotový spektrograf. - g. Jak se pozná isotopie z optických spekter? 10. Isotopie kyslíku. - 11. Kolik stálých isotopů mívají prvky s atomovým číslem sudým a kolik s atomovým číslem lichým? - 12. Jak se dělí isotopy. - 13- Dělení isotopů elektrolysou. 14. Dělení isotopů rektifikací. - 15. Dělení isotopů difusí. 16. Dělení isotopů chemickou výměnou. - 17. Fotochemické dělení isotopů. - 18. Dělení isotopů odstřeďováním. - 19. Dělení isotopů tepelnou difusí. - 20. Námitky proti Proutově domněnce. - 21. Isotopie odstraňuje námitky proti Proutově domněnce. - 22. Poměr isotopů téhož neradioaktivního prvku je vždy týž. - 23. Pravděpodobnost tvorby isotopů. - 24. Množství různých prvků v přírodě. - 25. Pravidlo Harkinsovo. 26. Zlomek těsnosti. - 27. Isobary. - 28. Isobary vodíku a helia. - 29. Isotony. - 30. Isodiafery. // XI. Umělá přeměna prvků 183 // 1. Posunový zákon radioaktivních prvků. - 2. Výklad posunového zákona. - 3. Znázornění posunového zákona na počitadle. - 4. Samovolná přeměna prvků. - 5. Umělá přeměna dusíku. 6. Výklad přeměny dusíku. - 7. Popis aparátu, v němž se dusík přeměnil v kyslík. - 8. Dráhy částic v mlžné komoře. 9. Ostřelování atomů neutrony. - 10. Ostřelování atomů uměle urychlenými částicemi. - 11. Přístroj Cockcroftův a Waltonův, Rutherfordův

a Oliphantův. - 12. Přístroj van de Graaffův. - 13. Cyklotron. // XII. lTničlá radioaktivita tgg // 1. Radioaktivita vyvolaná uměle. - 2. Positron. - 3. Různé druhy přeměny prvků. - 4. Různé druhy radioaktivity umělé. 5.0 transuranech. - 6. Jak vznikají prvky v přírodě? - 7. Vznik prvků podle G. N. Lewise. - 8. Rozpad prvků v přírodě. 9. Radioaktivita lehkých prvků. - 10. Jeansovy světelné atomy. ti. Jak vznikají nové hvězdy? - 12. Atomové jádro se vypařuje. — 13. Atomové jádro se štěpí ve dvě jádra přibližně stejně těžká. - 14. Isomerická jádra. // XIII. Hmota a energie 212 // 1. Lze energie atomovéhojádra využiti technicky? - 2. Záporný proton. - 3. Přehled elementárních částic. - 4. Některé číselné hodnoty týkající se elementárních částic. - 5. Co je světlo? 6. Fotony. - 7. Materialisace a dematerialisace. - 8. Hmota ve smyslu fysikálním a hmota v pojetí filosofickém. - 9. Není příliš mnoho elementárních částic? // XIV. Atomy ve světle kvantové mechaniky .219 // 1. Atomový model naivní a kritický. - 2. Maticová mechanika. - 3. Vlnová mechanika. - 4. Hmotné vlny se ohýbají. 5. Schrödingerova rovnice. - 6. Vlnová mechanika vysvětluje kvantovou podmínku. - 7. Kmitající struna. - 8. Kmitající blána. - 9. Kmitající koule. - 10. Vlnově mechanický model atomu vodíkového. - 11. Spin jako polarisace hmotných vln. - 12. Tvar

hmotných vln. - 13. Křivka pravděpodobnosti. 14. Rozdíl mezi atomovým modelem Bohrovým a mezi modelem vlnově mechanickým. - 15. Proč atom ve stavu stacionárním nezáří? — 16. Vlnově mechanický výklad záření. 17. Vlnově mechanický výklad chemické vazby. - 18. Vazba v molekule vodíkové. - 19. Nepolární vazba jiných molekul. 20. Vlnově mechanický výklad sil van der Waalsových. 21. Vlnově mechanický výklad Pauliova principu. - 22. Vlnově mechanický výklad záření alfa. - 23. Vlnová mechanika vykládá rychlost radioaktivního rozpadu. - 24. Výklad vztahu Geigerova a Nuttallova. - Závěr. // Seznam vyobrazení 237 // Rejstřík jmen vlastních 241 // Rejstřík věcný 245

(OCoLC)85653472

cnb000757307