.

0 (hodnocen0 x )

BK

Ostrava : Pedagogická fakulta, 1986

281 s.

000070182

Úvod 2 // Obsah 4 // I. Bezpečnostní předpisy pro práci v laboratoři 8 // II. Principy a experimentální uspořádání některých základních měření 14 // II.1. Měření teploty 14 // II.2. Měření tlaku 25 // II.3. Měření průtoku kapalin a plynů 33 // III. Hustota kapalin 41 // III.1. Povrchové napětí kapalin 44 // III.2. Metoda kapilárního vzestupu (elevace) 49 // III.3. Metoda vlastního tlaku bublin 55 // III.4. Metoda stalagmometričká 58 // IV. Spalné teplo 62 // IV.1. Termická analýza 67 // IV.2. Stanovení poměrů molámích tepel plynů // metodou Clément - Desormes 70 // V. Tlak nasycených par kapalin 85 // V.1. Stanovení relativní molekulové hmotnosti metodou V. Meyera 92 // V.2. Stanovení relativní molekulové hmotnosti // podle metody Dumasovy 99 // V.3. Teplota varu směsi kapalin 104 // V.4. Stanovení křivky pro složení par binárních směsí 106 // V.5. Destilace s vodní párou, stanovení relativní // molekulové hmotnosti 111 // V.6. Frakční destilace, účinnost destilační kolony 120 // Stanovení destilační křivky ebulioskopem 132 // VI. Bod zvratu hydrát ováných solí 126 // VI.1. Stanovení kritické teploty v konjugováných soustavách 139 // VI.2. Rovnováha v temómích soustavách 145 // VII. Rozdělení rozpuštěné látky mezi dvě rozpouštědla 149 // VII.1. Stanovení rozdělovačího koeficientu kyseliny jantarové (látky bez asociace) v systému voda - éther 151 // VII.2. Stanovení rozdělovacího koeficientu kyseliny octové v systému voda - np-butylalkohol 153 // VII.3. Stanovení rozdělovacího koeficientu amoniaku v systému voda - chloroform 154 // VH.4. Stanovení rozdělovacího koeficientu kyseliny benzoové v systému voda - benzen nebo voda - chloroform 156 // VII.5. Stanovení rozdělovacího koeficientu kyseliny octové v systému voda - benzen 157 //

VIII. Verifikace Faradayových zákonů 159 // Vili.1, Převodová čísla 161 // VIII.2. Stanovení Cd +, Zn2+, Cu2+ vedle sebe metodou pulsní diferenční polarografie 164 // VIII.3. Polarografické stanovení vydechovaného vzduchu 168 // VIII.4. Potenciometričká oxidačně redukční titrace VIII.5. Elektrokapilární parabola // VIII.6. Stanovení reakčního řádu 184 // VIII. 7. Měniče iontů 18? // IX. Spektrální analýza 192 // IX.1. Spektrofotometrioké stanovení kovu // - metodika anorganické spektrofotometrie 202 // IX. 2. Studium komplexních sloučenin a Jejich // rovnováh 205 // IX.3. Studium reakce Fe(III) s kyselinou 5-sulfosalicylovou metodou kontinuálních variací 206 // IX.4. Ověření složení chelátu Fe(II) s l,10-renai>trolinem metodou molárnho poměru (fotometrických titrací) 208 // IX.5. Studium chelátu Cu2+ s 4—( thiazolylazojresorcinem (TAR) i metodou kontinuálních variací a molérního poměru 209 // IX. 6. Spektrofotometričká analýza pH - křivky v systému Fe(III) - kyselina 5-sulfosalicylová při 489 nm 211 // IX.7 Ebctrakčně fotometrické stanovení Mo, W, Nb v ocelích 215 // IX. 8. Spektrofotometrie v ultrafialové oblasti spektra 221 // IX. 9. Charakteristika benzenu v u. f. oblasti spektra 225 // IX.10O. Stanovení NO “ a NOg- ve vodných roztocích 229 // IXell. Spektrofotometrioké studium acidobazického indikátoru 232 // Fotometrické sledování kinetiky analytické reakce // Stanovení molybdenanu teluranovou metodou // Katalytický vliv jódu na reakci arsenitanu s cericitými ionty // Stanovení kinetiky vyvolávání // Fotometrické titrace // Simultánní EDTA - titrace Cu(II) a Fe(III) // Fotometrická titrace arsenitanu roztokem cericitých iontů //

Titrace Fe(II) roztokem MnO2+ za fotometrické indikace ekvivalentního bodu EDTA - titrace Fe(III) na kyselinu 5-sulfo-salicylovou jako indikátor // Stanovení disociacní konstanty kolorimetricky // Stanovení disociační konstanty z absorpčních spekter // Analytické využití rozptylu světla Zákalometrické stanovení chloridu jako chlorid stříbrný // Zákalometrické stanovení síranu jako síran barnatý // Turbidimetričká titrace síranů dusičnanem bramatým // Nefelometrixká mikrotitrace síranů dusičnanem bamatým // Příloha // Použitá literatura

(OCoLC)39432011

cnb000031628