.

0 (hodnocen0 x )

(2) Půjčeno:2x 

BK

Vyd. 1.

Praha : Ediční středisko VŠCHT, 1991

165 s. : il. ; 30 cm

ISBN 80-7080-138-7 (brož.)

Bibliografie: s. 128

Termodynamika chemickoinženýrská - příklady řešené - učebnice vysokošk.

000089129

OBSAH // Seznam symbolů // 1. Měrové jednotky // lil. Zákonné měrové jednotky // 1.2. Měrové jednotky nepoužívané v SI soustavě // 1.3. Anglické a americké měrové jednotky // 2, Fázové rovnováhy // Dvousložkobé soustavy . . // 2.1. Soustava HNO - H O // 2.2. Soustava KOH - H20 // 2.3. Soustava HF 2.4. Soustava H SO - H O // Trisložkové diagramy - rovnostranné izotermické diagramy // 2.5. Soustava KC1 - NaCl - H O // 2.6. Dělení silvinitu na složky // 2.7. Soustava NaHCO ~ Na CO - H O Čtyrsložkové soustavy. Janeckeho diagramy Tři sloučeniny se společným iontem a voda // 2.8. Soustava MgSO. - ??2$0 - K2S 4 ~ // 2.9. Soustava MgS04 - Na2S04 - K2S04 ~ H2°’ čtení diagramu Dvě sloučeniny bez společného iontu a voda // 2.10. Soustava NaCl - K2S04 - Na2S04 ” KC1 - H20 // 2.11. Konverze Na2NO s KC1 // str. 5 // 18 // 19 // 19 // 23 // ¦¦ // 26 // 32 // 35 // 35 // 39 // 42 // 46 // 46 // 46 // 50 // 55 // 55 // 59 // 3. Vypočet termodynamických veličin a chemické rovnováhy 64 // 3.1. Výpočet fugaci ty plynného amoniaku 67 // 3.2. Výpočet molárního objemu (Rediich-Kwongova rovnice) 69 // 3.3. Stavová rovnice s kompresibiIním faktorem 72 // 3.4. Teplotní závislost slučovací entalpie amoniaku 74 // 3.5. Tepelný obsah nitrozních plynu 75 // 3.6. Výpočet rovnovážné konstanty syntézy amoniaku. ’ 77 // 3.7. Výpočet rovnovážného složení plynné směsi při oxidaci dusíku 79 // 3.8. Odovození standardní

reakční Gibbsovy energie z definičního // vztahu ? G = A H - TAS 80 // 3.9. Odvození standardní reakční Gibbsovy energie z G-funkcí 82 // 3.10. Rovnováha oxidace chlorovodíku 83 // 3.11. Závislost rovnovážné konstanty vodního plynu na teplotě 87 // 3.12. Rovnovážný stupeň přeměny S02 na první etáži adiabatického // reaktoru, entalpická bilance ’ 89 // 4. Elektrochemie ‘ 96 // Vedení elektřiny uvnitř fáze 96 // 4.1. Elektrický odpor kovů 96 // 4.2. Elektrický odpor roztoku solí 97 // 4.3. Převodová čísla 99 // 5 // Faradayovy zákony // 4.4. Elektrolytické vylučování cínu Potenciály na fázových rozhraních // 4.5. Daniellův článek // 4.6. Galvanický článek - rozpustnost Hg2S04 // 4.7 Aktivita vody a střední aktivitní koeficient v kyselině sírové // 4.8. Standardní potenciál chloridostříbrné elektrody // 4.9. Kapalinový potenciál Elektrochemická ?inetiká Přenosové přepětí // 4.10. Vylučování EbOg // 4.11. Vylučování H2 // 4.12. Koncentrační (difúzni) přepětí // 4.13. Současné přenosové a koncentrační přepětí // 5.LITERATURA // TABULKY // str. // 100 // 100 // 102 // 102 // 104 // 106 // 109 // 112 // 115 // 115 // 115 // 118 // 121 // 123 // 128 // 129

(OCoLC)39575664

cnb000066790