.

0 (hodnocen0 x )

(3) Půjčeno:3x 

BK

Vyd. 1.

Praha : Vydavatelství VŠCHT, 1997

211 s. : il. ; 30 cm

ISBN 80-7080-283-9 (brož.)

Obsahuje tabulky, grafy

Bibliografie: s. 269-275

Termodynamika - materiály - příklady řešené - učebnice vysokošk.

000111316

Obsah // 3 // Obsah // Předmluva // Seznam symbolů ... // Příklady // 1. Stavové chování pevných látek, tavenín a pevných roztoků ... // Molární objem pevných látek a tavenín Závislost molárního objemu na teplotě při stálém tlaku Závislost molámího objemu na tlaku při stálé teploté Závislost molámího objemu pevných roztoků na složení // 2. Výpočet termodynamických funkcí čistých látek z tabelovaných dat ... // Závislost standardních molámích termodynamických funkcí na teplotě Závislost molámích termodynamických funkcí na tlaku při stálé teploté Výpočet magnetického příspěvku ? termodynamickým funkcím Výpočet dilatačního příspěvku CdiI ? ??? // 3. Odhady hodnot termodynamických funkcí anorganických látek v pevném stavu // Odhad molámích tepelných kapacit při stálém tlaku Odhad molámích entropií // 4. Výpočet změn termodynamických funkcí doprovázejících fázové // přeměny a chemické reakce ... // Závislost standardních reakčních termodynamických funkcí na teplotě Závislost změn termodynamických funkcí doprovázejících fázové přeměny m teplotě Závislost změn termodynamických funkcí doprovázejících fázové přeměny a chemické reakce na tlaku // 5. Fázové rovnováhy v jednosložkových systémech ... // 6. Výpočet integrálních a parciálních molámích termodynamických funkcí // roztoků z tabelovaných dat ... // Substituční roztoky Binární

substituční roztoky N-složkové substituční roztoky Model asociujícího roztoku Uspořádané roztoky Velmi zředěné roztoky Zředěné vodné roztoky elektrolytů // 7. Fázové a chemické rovnováhy ve vícesložkových systémech ... // 7.1. Gibbsovo fázové pravidlo ... // 7.2. Rovnováhy mezi jednosložkovými kondenzovanými fázemi ... // 7.3. Rovnováhy mezi jednosložkovými kondenzovanými fázemi // a plynnou fází ... // Eilinghamovy diagramy // Rozklad pevných látek za vzniku plynných produktů Stabilita pevných látek v plynné atmosféře daného složení Diagramy stability fází (Kelloggovy diagramy) // Výpočet rovnovážného složení // 7.4. Rovnováhy za účasti vícesložkových kondenzovaných fází ... // Fázové rovnováhy v binárních systémech // Chemická rovnováha mezi jednosložkovými a vícesložkovými kondenzovanými fázemi Diagramy stability fází (precipitační diagramy) // 6 // 11 // 18 // 31 // 37 // 51 // 61 // 87 // 87 // 91 // 99 // 115 // 4 // Termodynamika materiálů // 7.5. Rovnováhy mezi vícesložkovými kondenzovanými fázemi // a plynnou fází ...132 // Parciální tlak par nad vícesložkovými taveninami Rozpustnost plynů v taveninách a pevných látkách // Chemická rovnováha mezi vícesložkovými kondenzovanými fázemi a plynnou fází // 7.6 Rovnováhy ve zředěných vodných roztocích elektrolytů ... 137 // Chemická rovnováha mezi pevnými látkami a zředěnými vodnými roztoky elektrolytů

8. Vyhodnocení termodynamických funkcí z experimentálních údajů ... 142 // 8.1 Kalorimetrie ... 143 // Měření C°m // Měření H°(D-H“(Tref) // Stanovení ???,(298,15 ?) // Stanovení ??** // 8.2 Rovnovážná měření ... 154 // Zpracování rovnovážných dat na základě II.věty termodynamické // Zpracování rovnovážných dat na základě III.věty termodynamické // Vyhodnocení termodynamických funkcí z elektrochemických rovnovážných měření // Příloha - Tabulky vybraných fyzikálně chemických dat // Tab.I Atomové hmotnosti prvků ... 172 // Tab.II Hustoty při tlaku 101,325 kPa a teplotě 298,15 K, molární // objemy při tlaku 101,325 kPa a teplotě 298,15 K, koeficienty // objemové roztažnosti a koeficienty objemové stlačitelnosti... 173 // Tab.III Standardní sluěovací entalpie při teplotě 298,15 K, standardní // molární entropie při teplotě 298,15 ? a konstanty teplotní závislosti // molární tepelné kapacity při stálém tlaku ... 176 // Tab.IV Teploty fázových přeměn při tlaku p° = 101,325 kPa, entalpie // fázových přeměn a změny molárních tepelných kapacit doprovázející // fázové přeměny ... 184 // Tab.V H-funkce a G-funkce pro H2(g), 02(g) a H20(g)... 186 // Tab. VI Hodnoty příspěvků pro odhad Cpm a S® anorganických látek // v pevném stavu s převážně iontovou vazbou při teplotě 298,15 ?... 187 // Tab.VII Tenze nasycených par...i... 189 // Tab.VIII Závislost standardní reakční

Gibbsovy energie na teplotě ... 190 // Tab. IX Konstanty Redlichovy-Kisterovy rovnice pro vybrané // binární a pseudobinární systémy... 194 // Tab.X Termodynamické vlastnosti prvků rozpuštěných v kapalném železe ... 196 // Tab.XI Termodynamické vlastnosti prvků rozpuštěných v kapalné mědi ... 198 // Tab.XII Termodynamické vlastnosti kyslíku rozpuštěného v kapalných prvcích ... 200 // Tab.XIII Termodynamické vlastnosti síry rozpuštěné v kapalných prvcích ... 201 // Seznam literatury ? tabulkám ...•••••... 202 // Dodatky // Dl Zdroje termodynamických dat anorganických látek ... 204 // D2 Numerické řešení rovnic ... 208 // D3 Metoda nejmenších čtverců...210

(OCoLC)37960875

cnb000210406