.

0 (hodnocen0 x )

EB

EB

ONLINE

Třetí, upravené vydání

Praha : Karolinum, [2012]

1 online zdroj (200 stran) : ilustrace

ISBN 978-80-246-2135-7 (print)

ISBN 978-80-246-2656-7 (online ; pdf)

Učební texty Univerzity Karlovy v Praze

Obsahuje bibliografické odkazy a rejstřík

Popsáno podle online zdroje

000252923

Předmluva 9 // OBECNÁ A FYZIKÁLNÍ CHEMIE 11 // Přehled chemických prvků 13 // 1. Základní pojmy 17 // 1.1 Atom, stavba atomu 17 // 1.2 Protonové a nukleonové číslo 18 // 1.3 Atom, molekula 19 // 1.4 Prvek, sloučenina 19 // 1.5 Kov, nekov 19 // 1.6 Nuklidy, izotopy a izobary 20 // 1.7 Ionty 20 // 2. Chemické názvosloví (nomenklatura) 22 // 2.1 Symboly a vzorce 22 // 2.2 Oxidační číslo 22 // 2.3 Číselné (numerické) prefixy 23 // 2.4 Názvy anorganických sloučenin 23 // 2.5 Oxidy 24 // 2.6 Hydroxidy 26 // 2.7 Kyseliny 27 // 2.7.1 Oxokyseliny (kyslíkaté kyseliny) 28 // 2.7.1.1 Jednoduché oxokyseliny 28 // 2.7.1.2 Vícesytné oxokyseliny (polyhydrogenkyseliny) 29 // 2.7.1.3 Polykyseliny 30 // 2.7.2 Bezkyslíkaté kyseliny 31 // 2.8 Soli 32 // 2.8.1 Soli oxokyselin 32 // 2.8.2 Soli bezkyslíkatých kyselin 34 // 2.8.3 Hydrogensoli 35 // 2.8.4 Podvojné soli 36 // 2.8.5 Smíšené soli 36 // 2.8.6 Zásadité soli 36 // 2.8.7 Hydráty solí 37 // 2.9 Kationty 37 // 2.9.1 Jednoatomové kationty 37 // 2.9.2 Víceatomové kationty 38 // 2.10Anionty 38 // 2.10.1 Jednoatomové a víceatomové anionty 38 // 2.10.2 Anionty oxokyselin 38 // 2.11 Binární sloučeniny 39 // 2.12 Binární sloučeniny vodíku (hydridy) 39 // 2.12.1 Binární sloučeniny vodíku s kovy LA a ILA skupiny 39 // 2.12.2 Binární sloučeniny vodíku s prvky III.A až VI.A skupiny 40 // 2.12.3 Binární sloučeniny vodíku s halogeny 40 // 2.13 Substituované oxokyseliny 40 // 2.13.1 Thiokyseliny 40 // 2.13.2 Peroxokyseliny 41 // 2.13.3 Halogenokyseliny 41 // 2.14 Vzorce sloučenin 41 // 2.14.1 Stechiometrický (empirický) vzorec 41 // 2.14.2 Molekulový (souhrnný, sumárni) vzorec 42 // 2.14.3 Strukturní (konštituční) vzorec 42 // 2.14.4 Elektronový strukturní vzorec 42 // 2.14.5 Racionálni (funkční) vzorec 42 // 2.14.6 Geometrický (konfigurační) vzorec 43 //

3. Periodický systém prvků 44 // 3.1 Uspořádání periodické tabulky 44 // 3.2 Elektronegativita 45 // 4. Stavba elektronového obalu 46 // 4.1 Bobrův model atomu 46 // 4.2 Vlnové mechanický model atomu 46 // 4.2.1 Kvantová čísla 46 // 4.2.1.1 Hlavní kvantové číslo («) 46 // 4.2.1.2 Vedlejší kvantové číslo (/) 47 // 4.2.1.3 Magnetické kvantové číslo (m) 47 // 4.2.1.4 Spinové kvantové číslo (s) 47 // 4.2.2 Tvary atomových orbitalů 48 // 4.2.3 Znázornění elektronů a orbitalů 49 // 4.2.4 Obsazování orbitalů 49 // 4.2.5 Elektronová konfigurace prvků 51 // 4.2.6 Obsazování orbitalů v periodickém systému prvků 52 // 4.2.7 Základní a excitovaný stav atomu 53 // 5. Chemická vazba 55 // 5.1 ?? valentní vazba 55 // 5.1.1 Molekulové orbitaly 56 // 5.1.2 Polarita ?? valentní vazby 58 // 5.1.3 Polarita molekul 59 // 5.2 Koordinační vazba 59 // 5.3 Iontová vazba 60 // 5.4 Vlastnosti iontových a kovalentních sloučenin 60 // 5.5 Kovová vazba 61 // 5.6 Mezimolekulové síly (nevazebné interakce) 62 // 5.6.1 Van der Waalsovy síly 62 // 5.6.2 Interakce dipól-dipól a dipól-ion 62 // 5.6.3 Vodíková vazba (vodíkový můstek) 62 // 5.7 Elektronové strukturní vzorce 64 // 5.7.1 Vaznost atomu 64 // 5.7.2 Vzorce oxokyselin 65 // 5.7.3 Vzorce polykyselin 65 // 5.7.4 Vzorce solí 65 // 5.7.5 Vzorce substituovaných kyselin 66 // 6. Tvary molekul 67 // 6.1 Hybridizacesp 67 // 6.2 Hybridizace sp1 68 // 6.3 Hybridizace sp1 69 // 6.4 Nejčastější typy hybridizace 71 // 6.5 Násobné vazby a hybridizace 72 // 7. Základní chemické výpočty (stechiometrie) 73 // 7.1 Hmotnost atomů a molekul 73 // 7.1.1 Relativní atomová hmotnost (Ar) 73 // 7.1.2 Relativní molekulová hmotnost (M) 73 // 7.1.3 Výpočty hmotností atomů a molekul 74 // 7.2 Látkové množství 74 // 7.2.1 Mol 74 // 7.2.2 Molámí hmotnost (V/) 75 //

7.2.3 Molární objem (L) 75 // 7.3 Výpočty z chemických vzorců 77 // 7.3.1 Výpočet empirického vzorce 77 // 7.3.2 Výpočet molekulového vzorce 77 // 7.3.3 Výpočet procentového složení sloučeniny 78 // 7.4 Výpočty z chemických rovnic 79 // 8. Soustavy látek - směsi 82 // 8.1 Disperzní soustavy (disperze) 82 // 8.2 Roztoky 83 // 8.2.1 Rozpouštědla 83 // 8.2.2 Rozpustnost 84 // 8.2.3 Pravé roztoky 84 // 8.2.4 Koloidní roztoky 84 // 8.2.5 Koncentrace roztoků 85 // 8.2.6 Změny ve složení roztoků 90 // 8.2.6.1 Směšování roztoků o různých koncentracích 90 // 8.2.6.2 Ředění roztoků přidáním rozpouštědla 90 // 8.2.6.3 Odebrání rozpouštědla 91 // 8.2.6.4 Přidání nebo odebrání čisté látky 91 // 8.3 Difúze a osmóza 92 // 8.3.1 Difúze 93 // 8.3.2 Osmóza 93 // 8.3.3 Osmotický tlak 93 // 8.3.4 Osmóza v živých organismech 93 // 9. Chemické reakce 95 // 9.1 Klasifikace chemických reakcí 95 // 9.1.1 Podle změny v počtu částic 95 // 9.1.2 Podle počtu fází v reakční směsi 96 // 9.1.3 Podle typu přenášených částic 96 // 10. Termodynamika 98 // 10.1 Termochemie 98 // 10.1.1 Reakční teplo (0 98 // 10.1.2 Termochemické zákony 99 // 11. Reakční kinetika 102 // 11.1 Reakce izolované a simultánní 102 // 11.1.1 Izolované reakce 102 // 11.1.2 Simultánní reakce 102 // 11.2 Reakční rychlost 103 // 11.3 Aktivační energie 103 // 11.4 Katalýza 104 // 12. Chemická rovnováha 107 // 12.1 Faktory ovlivňující chemickou rovnováhu 108 // 12.2 Iontové rovnováhy 110 // 12.2.1 Elektrolytická disociace (ionizace) 110 // 12.2.2 Protolytické (acidobazické) rovnováhy 111 // 12.2.2.1 Teorie kyselin a zásad 111 // 12.2.2.2 Disociace kyselin a zásad 112 // 12.2.2.3 Iontový součin vody 114 // 12.2.2.4 pH a pOH 114 // // 12.2.2.5 Výpočet pH roztoků silných kyselin a zásad 115 //

12.2.2.6 Výpočet pH roztoků slabých kyselin a zásad 116 // 12.2.2.7 Indikátory 117 // 12.2.2.8 Neutralizace a acidobazické titrace 118 // 12.2.2.9 Hydrolýza solí 119 // 12.2.2.10 Pufiy (tlumivé roztoky) 120 // 12.2.3 Srážecí rovnováhy, součin rozpustnosti 121 // 13. Oxidačně-redukční (redox) reakce 125 // 13.1 Oxidace a redukce 125 // 13.2 Redoxní rovnice 126 // 13.3 Elektrolýza 128 // 13.4 Beketovova řada kovů 129 // ANORGANICKÁ CHEMIE 133 // 14. Obecné vlastnosti prvků v periodické soustavě 135 // 14.1 Fyzikální vlastnosti 135 // 14.2 Chemické vlastnosti 136 // 15. Vodík 139 // 15.1 Hydridy 140 // 15.2 Voda 141 // 15.2.1 Tvrdost vody 142 // 15.2.2 Čištění vody 142 // 15.3 Peroxid vodíku 143 // 16. s-prvky: I.A a ILA. skupina 145 // 16.1 Obecné vlastnosti 145 // 16.2 Sloučeniny alkalických kovů 146 // 16.3 Sloučeniny 52 prvků 148 // 17. Skupina III.A- triely 150 // 18. Skupina IV.A-tetrely 152 // 18.1.Uhlík 152 // 18.2 Křemík 154 // 18.3 Cín 156 // 18.4 Olovo 156 // 19. Skupina V.A - pentely 158 // 19.1 Dusík 158 // 19.1.1 Sloučeniny dusíku 158 // 19.1.1.1 Oxidy dusíku 159 // 19.1.1.2 Kyslíkaté kyseliny dusíku 160 // 19.2 Fosfor 161 // 19.3 Arsen 162 // 19.4 Antimon 162 // 19.5 Bismut 163 // 20. Skupina VI.A - chalkogeny 164 // 20.1 Kyslík 164 // 20.2 Síra 167 // 20.3 Selen 169 // 21. Skupina VILA-halogeny 171 // 21.1 Reakce halogenů 171 // 21.2 Halogenovodíky 172 // 21.3 Halogenidy 172 // 21.4 Kyslíkaté sloučeniny halogenů 173 // 22. Skupina VIII.A - vzácné plyny 175 // 23. tf-prvky - přechodné prvky 176 // 23.1 Vlastnosti přechodných prvků 176 // 23.2 Koordinační sloučeniny 177 // 23.2.1 Nomenklatura koordinačních sloučenin 177 // 23.2.2 Vlastnosti a význam koordinačních sloučenin 179 // 23.3 Skupina I.B - prvky skupiny mědi 179 // 23.4 Skupina II.B - prvky skupiny zinku 180 //

23.5 Skupina VI.B - prvky skupiny chrómu 182 // 23.6 Skupina VII.B - prvky skupiny manganu 183 // 23.7 Skupina VIII.B 183 // 23.7.1 Triáda železa 183 // 23.7.2 Platinové kovy 185 // 24. Rozpustnost anorganických sloučenin ve vodě 186 // 25. Přehled biogenních a toxických prvků 187 // 26. Přehled typů hydridů, oxidů a halogenidů 188 // Řešení ke cvičením z nomenklatury 189 // Použitá a doporučená literatura 192 // Rejstřík 194

(OCoLC)896847314

(EBRY)ebr10960948

(EBSC)881014