.

0 (hodnocen0 x )

(2) Půjčeno:2x 

BK

Vyd. 1. (dotisk 1998)

Praha : Vydavatelství VŠCHT, 1998

162 s. : il.

ISBN 80-7080-298-7 (brož.)

Obsahuje grafy, tabulky, úvod, rejstřík

Chemie fyzikální - pojmy základní - příručky vysokošk.

000010743

Úvod 8 // 1 Chemická rovnováha // 1.1 Základní pojmy // 1.2 Systémy s jednou chemickou reakcí // 1.2.1 Obecný zápis chemické reakce // 1.2.2 Látková bilance // 1.2.3 Gibbsova energie soustavy // 1.2.4 Podmínka chemické rovnováhy // 1.2 5 Přehled standardních stavů // 1.2.G Rovnovážná konstanta // 1.2.7 Reakce v plynné a kapalné fázi // 1.2.8 Reakce v pevné fázi // 1.2.9 Heterogenní reakce // 1.3 Závislost rovnovážné konstanty na stavových proměnných . // 1.3.1 Závislost na teplotě // 1.3.2 Závislost na tlaku // 1.4 Výpočet rovnovážné konstanty // 1.4.1 Vypočet 7. rovnovážného složení // 1.4.2 Výpočet z tabelovaných údajů // 1.4.3 Výpočet z rovnovážných konstant jiných reakcí // 1.4.4 Přepočty // 1.5 Le Chatelieniv princip // 1.5.1 Vliv počátečního složení na rovnovážný rozsah reakce . // 1.5.2 Vliv tlaku // 1.5.3 Vliv teploty // 1.5.4 Vliv inertu // l.G Simultánní reakce // 1.6.1 Látková bilance // 1.6.2 Chemická rovnováha složitého systému // 2 Chemická kinetika 31 // 2.1 Základní pojmy a vztahy 31 // 2.1.1 Rychlost chemické reakce 31 // 2.1.2 Kinetická rovnice 33 // 2.1.3 Jednoduché reakce, řád reakce, rychlostní konstanta 33 // 2.1.4 Poločas-reakce 34 // 2.1.5 Látková bilance 34 // 2.1.6 Metody řešení kinetických rovnic // 2.2 Systematika jednoduchých rcakd // 2.2.1 Reakce nultého rádu // 2.2.2 Reakce prvního řádu // 2.2.3 Reakce druhého řádu // 2.2.4 Reakce třetího řádu // 2.2.5 Reakce n-tého řádu s jednou výchozí složkou // 2.2.6 Reakce n-tého řádu s dvěma a více výchozími složkami // 2.2.7 Shrnutí vztahu // 2.3 Metody určování řádu reakcí a rychlostních konstant // 2.3.1 Formulace problému // 2.3.2 Integrální metoda // 2.3.3 Diťerenciální metoda // 2.3.4 Metoda poločasu // 2.3.5 Zobecněná integrální metoda //

2.3.6 Ostwaldova izolační metoda // 2.4 Simultánní průběh chemických reakcí // 2.4.1 Typy simultánních reakcí // 2.4.2 Rychlost přírůstku látky u simultánních reakcí // 2.4.3 Látková bilance u simultánních reakcí // 2.4.4 Paralelní reakce prvého řádu // 2.4.5 Paralelní reakce druhého řádu // 2.4.6 Paralelní reakce prvního a druhého řádu // 2.4.7 Vratné reakce prvního řádu // 2.4.8 Vratné reakce a chemická rovnováha // 2.4.9 Následné reakce prvního řádu // 2.5 Mechanizmy chemických reakcí // 2.5.1 Elementární reakce, moiekularita, mechanizmus // 2.5.2 Kinetické rovnice pro elementární reakce // 2.5.3 Řešení mechanizmu // 2.5.4 Řídící děj // 2.5.5 Bodensteinuv princip ustáleného stavu // 2.5.6 Lindemannův mechanizmus reakcí prvního řádu // 2.5.7 Princip předrovriováhy // 2.5.8 Mechanizmus některých reakcí třetího řádu // 2.5.9 Řetězové reakce // 2.5.10 Radikálové poly merace // 2.5.11 Fotochemické reakce // 2.6 Závislost rychlosti chemické reakce na teplotě // 2.6.1 Van’t Hoffovo pravidlo // 2.6.2 Arrheniova rovnice // 2.6.3 Srážková teorie 2.6.4 Teorie absolutních reakčních rychlostí // 2.6.5 Obecný vztah pro závislost rychlostní konstanty na teplotě // 2.7 Chemické reaktory // 2.7.1 Typy reaktorů // 2.7.2 Vsádkový reaktor // 2.7.3 Průtočný reaktor // 2.8 Katalýza 67 // 2.8.1 Základní pojmy 67 // 2.8.2 Homogenní katalýza 68 // 2.8.3 Heterogenní katalýza 68 // 2.8.4 Enzymová katalýza 69 // 3 Transportní děje // 3.1 Základní pojmy // 3.1.1 Pojem transportního děje // 3.1.2 Tok a hnací síla // 3.1.3 Základní rovnice transportních dějů // 3.2 Tok tepla - tepelná vodivost // 3.2.1 Způsoby přenosu tepla // 3.2.2 Foiirierův zákon // 3.2.3 Tepelná vodivost // 3.2.4 Fourierův-Kirchhoffův zákon // 3.3 Tok hybnosti - viskozita //

3.3.1 Newtonův zákon // 3.3.2 Viskozita // 3.3.3 Poisseuillova rovnice // 3.4 Tok látky - difúze // 3.4.1 První Fickův zákon // 3.4.2 Difúzní koeficient // 3.4.3 Druhý Fickův zákon // 3.4.4 Samodifúze // 3.4.5 Termodifúze // 3.5 Kinetická teorie transport nich dějů vc zředěném plynu // 3.5.1 Molekulární podstata transportních deju // 3.5.2 Ideální plyn // 3.5.3 Tuhé koule // 3.5.4 Knudsenova oblast // 4 Elektrochemie 81 // 4.1 Základní pojmy 81 // 4.1.1 Vodiče elektrického proudu 81 // 4.1.2 Elektrolyt a ionty 81 // 4.1.3 Nábojové číslo iontu 82 // 4.1.4 Podmínka elektroneutrality 83 // 4.1.5 Stupen disociacc 83 // 4.1.6 Nekonečně zředěný roztok elektrolytu 83 // 4.1.7 Elektrochemická soustava 84 // 4.2 Elektrolýza 84 // 4.2.1 Reakce při elektrolýze 84 // 4.2.2 Faradayův zákon 85 // 4.2.3 Conlometry 86 // 4.2.4 Převodová čísla 87 // 4.2.5 Koncentrační změny při elektrolýze 87 // 4.2.6 Hittorfova metoda určování převodových čísel 38 // 5 // 4.3 Elektrická vodivost elektrolytů 89 // 4.3.1 Specifický odpor a specifická vodivost 89 // 4.3.2 Konstanta vodivostní nádoby 89 // 4.3.3 Molárníi elektrická vodivost 90 // 4.3.4 Kohlrauschův zákon o nezávislém putování iontů 90 // 4.3.5 Molární vodivost a stupeň disociace 91 // 4.3.6 Molární vodivost a převodové disia 91 // 4.3.7 Závislost molární vodivosti na koncentraci 91 // 4.4 Chemický potenciál, aktivita a akfcivitm koeficient v roztocích elektrolytu 92 // 4.4.1 Standardní stavy 92 // 4.4.2 Střední molalita, koncentrace, aktivita a aktivitní koeficient 93 // 4.4.3 Iontová síla roztoku // 4.4.4 Debyeův - Hückelüv limitní zákon 95 // 4.4.5 Aktivitní koeficienty při vyšších koncentracích 96 // 4.5 Disociace v roztocích slabých elektrolytu 96 // 4.5.1 Některé obecné poznámky 96 // 4.5.2 Iontový součin vody 96 //

4.5.3 Disociace slabé jednosytné kyseliny 97 // 4.5.4 Disociace slabé jednosytné zásady 98 // 4.5.5 Disociacc slabých vícesytných kyselin a zásad 99 // 4.5.6 Disociace silných vícesytných kyselin a zásad 99 // 4.5.7 Hydrolýza solí // 4.5.8 Hydrolýza soli slabé kyseliny a silné zásady 100 // 4.5.9 Hydrolýza soli slabé zásady a silné kyseliny 101 // 4.5.10 Hydrolýza soli slabé kyseliny a slabé zásady 101 // 4.6 Výpočty pH 101 // 4.6.1 Definice pH 102 // 4.6.2 pH vody 102 // 4.6.3 pH neutrálního roztoku // 4.6.4 pH silné jednosytné kyseliny // 4.6.5 pH silné jednosytné zásady 104 // 4.6.6 pH silné dvojsytné kyseliny a silné dvojsytné zásady 104 // 4.6.7 pH slabé jednosytné kyseliny // 4.6.8 pH slabé jednosytné zásady 105 // 4.6.9 pH slabých vícesytných kyselin a zásad 106 // 4.6.10 pH soli slabé kyseliny a silné zásady 106 // 4.6.11 pH soli silné kyseliny a slabé zásady 106 // 4.6.12 pH soli slabé kyseliny a slabé zásady 107 // 4.6.13 Tlumivé roztoky 107 // 4.7 Rozpustnost málo rozpustných solí 108 // 4.8 Termodynamika galvanických článků 109 // 4.8.1 Základní pojmy // 4.8.2 Značení galvanických článku 110 // 4.8.3 Elektrická práce 111 // 4.8.4 Nerůstová rovníce 112 // 4.8.5 Elektromotorické napětí a termodynamické veličiny 112 // 4.8.6 Standardní vodíková elektroda 113 // 4.8.7 Nernstova rovnice pro poločlánek 113 // / 4.8.8 Elektromotorická napětí a potenciály elektrod 114 // 4.8.9 Členění poločlánků 114 // 4.8.10 Příklady poločlánků 115 // 4.8.31 Členění galvanických článků 117 // 4.8.12 Elektrolytové koncentrační články s převodem 117 // 4.8.13 Elektrolytové koncentrační články bez převodu // 4.8.14 Plynové elektrodové koncentrační články 118 // 4.8.15 Amalgamové elektrodové koncentrační články 118 //

4.9 Polarizace elektrod 119 // 5 Základní pojmy chemické fyziky 121 // 5.1 Interakce systémů s elektrickým a magnetickým polem 121 // 5.1.1 Permitivita 121 // 5.1.2 Molární polarizace a refrakce 122 // 5.1.3 Dipólový moment 122 // 5.1.4 Polarizovatelnost 123 // 5.1.5 Claussiova-Mossottiho a Debyeova rovnice 123 // 5.1.6 Permeabilita a susceptibilita 124 // 5.1.7 Molární susceptibilita 1245 // 5.1.8 Magneuzovatelnost a magnetický moment 125 // 5.1.9 Interakce systému se světlem 125 // 5.2 Základy kvantové mechaniky 126 // 5.2.1 Schrödingerova rovnice 12(5 // 5.2.2 Řešení Schrödingerovy rovnice 126 // 5.2.3 Translace molekuly 127 // 5.2.4 Rotace 127 // 5.2.5 Vibrace 128 // 5.2.6 Pohyb elektronů kolem jádra 129 // 5.3 Interakce molekul s elektromagnetickým zářením 130 // 5.3.1 Vlnové charakteristiky záření 130 // 5.3.2 Časticové charakteristiky záření 131 // 5.3.3 Spektrum 131 // 5.3.4 Elektronová spektra 132 // 5.3.5 Vibrační a rotační spektra 133 // 5.3.6 Ramanova spektra 134 // 5.3.7 Spektra magnetické rezonance 134 // 6 Fyzikální chemie povrchů 137 // 61 Fázová rozhraní 137 // 6.1.1 Mezifázové napětí I37 // 6.1.2 Zobecněné Gibbsovy rovnice 133 // 6.1.3 Mezi fázová energie 13g // 6.1.4 Povrchové napětí a povrchová energie 139 // 6.1.5 Kohézni práce, adhezní práce a rozestírad koeficient 139 // 6.1.6 Úhel smáčení 139 // 6.17 Laplaceova-Voungova rovnice a Kelvinova rovnice 140 // 6.1.8 Závislost povrchového napětí na teplotě 142 // 6.1.9 Závislost povrchového napětí na složení roztoku 142 // 6.2 // 6.1.10 Gibbsova adsorpční izoterma // 6.1.11 Povrchové filmy //

6.2 Adsorpční rovnováhy // 6.2.1 Kvalitativní popis adsorpce // Adsorpční teplo // 6.2.3 Fyzikální adsorpce a chemisorpce // 6.2.4 Kvantitativní popis adsorpční izotermy // 6.2.5 Langmuirova izoterma u směsi plynu // 6.2.6 Kapilární kondenzace // 6.2.7 Adsorpce z roztoků na pevných látkach u čistých plynů // 7 Disperzní systémy // 7.1 Základní rozdělení // 7 2 Vlastnosti koloidních systémů // 7.2.1 Rozptyl světla // 7.2.2 Sedimentace koloidních částic // 7.2.3 Membránové rovnováhy // Tabulky // Rejstřík