.

0 (hodnocen0 x )

(4) Půjčeno:12x 

BK

3., dopln. a rozš. vyd.

Praha : Academia, 1983

410 s. : il. ; 25 cm

Obsahuje bibliografii a věcný rejstřík

Vysokošk. učebnice pro studenty přírodověd. fakult

000026511

Předmluva 9 // Úvod 11 // 1. Rovnováhy v roztocích elektrolytů 13 // 11. Základní pojmy 13 // 12. Struktura roztoků elektrolytů, solvatace iontů 20 // 13. Termodynamika roztoků elektrolytů 29 // 13.1. Chemický potenciál 29 // 13.2. Aktivita a aktivitní koeficient 32 // 13.3. Vztahy pro termodynamické rovnováhy v roztocích elektrolytů 39 // 14. Teorie aktivitního koeficientu iontů - 41 // 14.1. Debyeova-Hückelova teorie 42 // 14.11. Debyeův-Hůckelův limitní vztah 43 // 14.12. Přesnější vztahy pro aktivitní koeficient 48 // 14.13. Osmotický koeficient 52 // 14.2. Další zpřesnění teorie silných elektrolytů 54 // 14.3. Směsi silných elektrolytů 57 // 14.4. Termodynamické metody měření aktivitních koeficientů 59 // 15. Teorie kyselin a zásad 60 // 15.1. Arrheniova teorie elektrolytické disociace 60 // 15.2. Bronstedova teorie kyselin a zásad 61 // 15.3. Kyselost roztoků 68 // 15.31. Stupnice pH 68 // 15.32. Funkce kyselosti 70 // 15.4. Další představy o kyselinách a zásadách 72 // 16. Vodné roztoky slabých elektrolytů 74 // 16.1. Disociace kyselin a zásad 74 // 16.2. Vlastní ionizace vody 77 // 16.3. Hydrolýza solí 78 // 16.4. Pufry 80 // 16.5. Omezeně rozpustné soli 84 // 17. Některé zvláštní případy rovnováh elektrolytů 86 // 17.1. Amfolyty 86 // 17.2. Tautomerie 89 // 17.3. Komplexní elektrolyty 92 // 17.4. Asociace iontů 94 // 17.5. Roztavené soli 97 // 17.6. Polyelektrolyty 97 // Literatura 99 // 52. Transportní děje v roztocích elektrolytů 101 // 21. Ireverzibilní děje 101 // 21.1. Povaha transportních dějů 101 // 21.2. Společné vlastnosti toků termodynamických veličin 102 // 21.3. Základy termodynamiky ireverzibilních dějů 103 // 21.4. Základní empirické vztahy pro transportní děje 105 // 22. Vedení elektřiny v elektrolytech 108 // 22.1. Klasifikace vodičů 108 //

22.2. Vodivost elektrolytů 111 // 22.3. Teorie koncentrační závislosti molární vodivosti 116 // 22.4. Wienův a Debyeův-Falkenhagenův efekt 120 // 22.5. Konduktometrie 122 // 22.51. Princip měření vodivosti roztoků elektrolytů 122 // 22.52. Konduktometrické určování disociačních konstant 124 // 22.6. Převodová čísla 125 // 23. Difúze a migrace v roztocích elektrolytů 129 // 23.1. Časový průběh difúze 130 // 23.2. Současný průběh difúze a migrace 134 // 23.3. Difúzni potenciál a potenciál kapalinového spoje 135 // 23.4. Difúzni koeficient v roztocích elektrolytů 140 // 23.5. Metody měření difúzního koeficientu 142 // 23.51. Metody stacionární 143 // 23.52. Metody nestacionární 144 // 24. Mechanismus pohyblivosti iontů v roztocích, v taveninách a v pevných látkách 147 // 25. Difúze v proudící kapalině 152 // 25.1. Základní pojmy 152 // 25.2. Teorie konvektivní difúze 153 // 25.3. Konvektivní difúze k rotujícímu disku 156 // 25.4. Konvektivní difúze k rostoucí kouli 157 // Literatura 158 // 3. Rovnováhy v heterogenních elektrochemických soustavách 160 // 31. Termodynamika rovnováhy na elektricky nabitých fázových rozhraních 160 // 31.1. Klasifikace fázových rozhraní 160 // 31.2. Elektrické potenciály na fázových rozhraních 161 // 31.21. Klasifikace elektrických potenciálů 161 // 31.22. Galvaniho potenciálové rozdíly 162 // 31.23. Voltový potenciálové rozdíly 166 // 31.3. Elektromotorické napětí galvanického článku 171 // 31.4. Elektrodový potenciál 175 // 32. Reverzibilní elektrody 181 // 32.1. Elektrody prvého druhu 182 // 32.2. Elektrody druhého druhu 186 // 32.3. Redukčně oxidační elektrody 189 // 32.31. Redukčně oxidační elektrodové potenciály 189 // 32.32. Aditivita elektrodových potenciálů, disproporcionace 192 //

32.33. Chinhydronová elektroda 194 // 32.4. Standardní elektrodové potenciály 197 // 32.41. Standardní potenciály a rovnovážné konstanty 197 // 32.42. Určování standardních elektrodových potenciálů 198 // 33. Potenciometrie 201 // 633.1. Princip měření elektromotorického napětí 201 // 33.2. Měření pH 203 // 33.3. Měření aktivitmch koeficientů 205 // 33.4. Měření disociačních konstant 207 // 34. Rovnováhy na nepolarizovatelných rozhraních s nevodnými elektrolyty 210 // 34.1. Přenos mezi dvěma rozpouštědly 210 // 34.2. Standardní Gibbsova energie přenosu 212 // 34.3. Oddělení příspěvku kationtu a aniontu k energii přenosu 213 // 34.4. Potenciály na fázovém rozhraní dvou nemísitelných roztoků elektrolytů 214 // 35. Elektrická dvojvrstva 215 // 35.1. Obecné vlastnosti elektrické dvojvrstvy 215 // 35.2. Elektrokapilarita 219 // 35.3. Teorie stavby elektrické dvojvrstvy 226 // 35.31. Difúzni část dvojvrstvy 226 // 35.32. Kompaktní část dvojvrstvy 231 // 35.33. Adsorpce neutrálních částic ve dvojvrstvě 235 // 35.4. Metody studia elektrické dvojvrstvy 240 // 35.5. Elektrická dvojvrstva na rozhraní elektrolytu s jinou fází než kovovou 243 // 35.51. Fázové rozhraní polovodič/elektrolyt 243 // 35.52. Fázové rozhraní dvou nemísitelných roztoků elektrolytů 245 // 35.53. Fázové rozhraní izolátor/elektrolyt 246 // Literatura 247 // 4. Procesy v heterogenních elektrochemických soustavách 249 // 41. Základní pojmy a definice 249 // 42. Rychlost reakce přenosu náboje přes elektricky nabité fázové rozhraní 255 // 42.1. Fenomenologická teorie 255 // 42.2. Molekulární teorie 266 // 42.3. Vliv struktury elektrické dvojvrstvy na rychlost elektrodové reakce 272 // 43. Transportní procesy a elektrodový děj 275 // 43.1. Látkový tok a rychlost elektrodové reakce 275 //

43.2. Řešení jednotlivých případů 276 // 43.3. Koncentrační přepětí 284 // 44. Experimentální metody elektrodové kinetiky 285 // 44.1. Ohmický rozdíl elektrického potenciálu 285 // 44.2. Přechodové metody 286 // 44.3. Periodické metody 292 // 44.4. Stacionární metody 294 // 44.5. Coulometrie 295 // 44.6. Neelektrochemické metody 297 // 44.7. Příprava elektrod 297 // 45. Elektrodové děje řízené chemickými reakcemi 298 // 45.1. Objemové reakce 298 // 45.2. Povrchové reakce 301 // 46. Elektrokatalýza a inhibice elektrodových dějů 302 // 47. Některé významnější elektrodové děje 313 // 47.1. Vylučování a oxidace kovů 313 // 47.2. Elektrodové procesy vodíku 323 // 47.3. Elektrodové procesy kyslíku 326 // 47.4. Organické elektrodové děje 328 // 47.5. Smíšený potenciál a korozní jevy 332 // 748. Fotoelektrochemie 334 // 48.1. Fotogal vaničky děj 334 // 48.2. Elektrochemický fotovoltaický efekt 337 // 48.3. Elektrochemické fotovoltaické články 338 // 48.4. Fotoelektrolyzéry 339 // 49. Využití elektrodových dějů v praxi 341 // 49.1. Průmyslové elektrolytické procesy 341 // 49.2. Elektrochemické zdroje proudu 343 // 49.3. Elektroanalýza 346 // Literatura 348 // 5. Membránová elektrochemie a bioelektrochemie 352 // 51. Základní pojmy a definice 352 // 51.1. Klasifikace membrán 352 // 51.2. Membránový potenciál 352 // 52. lontoměničové membrány 355 // 52.1. Klasifikace pórovitých membrán 356 // 52.2. Potenciál iontoměničové membrány 357 // 52.3. Transport iontoměničovou membránou s jemnými póry 359 // 53. Iontově selektivní elektrody 366 // 53.1. Iontově selektivní elektrody s kapalnou membránou 366 // 53.2. Iontově selektivní elektrody s fixovanými iontoměničovými misty 369 // 53.3. Kalibrace iontově selektivních elektrod 372 //

54. Biologické membrány 373 // 54.1. Složení biologických membrán 376 // 54.2. Struktura biologických membrán 379 // 54.3. Modely biologických membrán 379 // 54.4. Membránový transport 382 // 54.41. Pas’vní transport 382 // 54.42. Aktivní transport 388 // 55. Příklady biologických membránových dějů 391 // 55.1. Děje v buňkách vzrušivých tkání 391 // 55.2. Membránové principy bioenergetiky 396 // Literatura 401 // Dodatek 403 // Použité hodnoty konstant ’ 403 // Historický vývoj elektrochemie 403 // Rejstřík 406

(OCoLC)85544749

cnb000002205