.

0 (hodnocen0 x )

(3) Půjčeno:3x 

BK

Praha : SNTL - Nakladatelství technické literatury, 1989

ISBN 80-03-00104-8

000089239

Rekat.

ÚVOD 14 // SEZNAM HLAVNÍCH SYMBOLŮ 16 // 1. STAVOVÁ ROVNICE IDEÁLNÍHO PLYNU 21 // 1.I Výpočet hmotnosti plynu ze stavové rovnice 25 // 1.II Stanovení molární hmotnosti metodou V. Meyera 25 // 1.III Přepočet koncentrací a výpočet parciálních tlaků 26 // 1.IV Výpočet disociačního stupně látky z hustoty v plynné fázi 27 // l.V Stanovení molární hmotnosti metodou limitních hustot 28 // LVI Přepočet objemu plynu 29 // 1.VII Stanovení tenze par saturační metodou 29 // l.VIII Výpočet složení spalin 30 // l.IX Modifikace hypsometrického vztahu 31 // 1. X Teoretická nosnost balónu plněného plynem 32 // Úlohy 33 // Výsledky 36 // 2. KINETICKÁ TEORIE PLYNŮ 39 // 2.I Maxwellovo rozdělení rychlosti molekul 43 // 2.II Výpočet nejpravděpodobnější, střední a střední kvadratické rychlosti molekul. 45 // 2.III Výpočet Cvm podle ekvipartičního principu 46 // 2.IV Výpočet střední volné dráhy L 46 // 2. V Stanovení tenze par Knudsenovou metodou 47 // 2.VI Výpočet srážkového průměru z viskozity plynů 47 // 2.VII Výpočet počtu vzájemných srážek molekul 48 // 2.VIII Určení koeficientu samodifůze z tepelné vodivosti a viskozity 49 // Úlohy 50 // Výsledky 53 // 3. REÁLNÉ CHOVÁNÍ TEKUTIN 55 // 3.1 Reálné chování plynů 55 // 3.2 Plynné směsi 59 // 3.3 Stavové chování kapalin // 3.4 Další vlastnosti kapalin // 3.1 Určení druhého viriálniho koeficientu z jednoho experimentálního údaje // 3.II Odhad druhého viriálního koeficientu // 3.IÍI Výpočet druhého viriálního koeficientu z několika údajů o hustotě plynu // 3.IV Výpočet tlaku plynu z van der Waalsovy a Redlichovy-Kwongovy rovnice 66 // // 3.V Výpočet objemu plynu z van der Waalsovy stavové rovnice 67 // 3.VI Určení tlaku plynu s použitím generalizovaného diagramu kompresibilitního faktoru 69 //

3.VII Závislost tlaku v systému na látkovém množství 71 // 3.VIII Výpočet tlaku směsi reálných plynů 72 // 3.1X Použití kompresibilitních diagramů při výpočtu teploty směsi reálných plynů 73 // 3.X Výpočet hustoty plynů a kapalin s použitím koeficientu stlačitelnosti a roztažnosti 75 // 3.X1 Výpočet hustoty kapalin Rackettovou rovnicí 76 // 3.XII Výpočet povrchového napětí z kapilární elevace 77 // 3.XI1I Výpočet povrchového napětí z Eötvösovy rovnice 78 // 3.X1V Měření viskozity v kapilárnim viskozimetru 79 // 3. XV Aplikace Stokesova zákona 80 // Úlohy // Výsledky 86 // 4. PRVNÍ VĚTA TERMODYNAMIKY 90 // 4.1 Tepelné kapacity 90 // 4.2 Objemová práce 91 // 4.3 První věta termodynamiky, vnitřní energie, entalpie 9-í // 4.4 Adiabatický děj 94 // 4.5 Termochemie 95 // 4.6 Odhad slučovacích či reakčních tepel z vazebných energií 98 // 4.7 Závislost reakčniho tepla na teplotě a entalpické bilance 99 // 4.1 Stanovení tepelné kapacity na základě kalorimetrických měření 102 // 4.II Výpočet Q. AH. AU za konstantního tlaku ze závislosti tepelné kapacity na teplotě 102 // 4.III Závislost entalpie benzenu na teplotě od 0°C do 200 °C 104 // 4.IV Výpočet práce při různých dějích ?? // 4. V Výpočet AU. AH, Q. W při vypařování 108 // 4,VI Adiabatická vratná a nevratná expanze 109 // 4.V1I Stanovení slučovacího tepla z kalorimetricky zjištěných dat 110 // 4. VIII Výpočet reakčniho tepla na základě slučovacích tepel látek 111 // 4.IX Výpočet reakčniho tepla podle Hessova zákona 111 // 4.X Výpočet hydrogenačního tepla z vazebných energií 113 // 4.XI Závislost reakčniío tepla na teplotě 113 // 4.XII Závislost reakčního tepla na teplotě u reakce s fázovou přeměnou 114 // 4.XIII Výpočet adiabatické teploty při spalování vodíku 116 //

4.XIV Entalpická bilance při konverzi SO2 na SO, 117 // Úlohy 120 // Výsledky 134 // 5. DRUHÁ VĚTA TERMODYNAMIKY. ENTROPIE. HELMHOLTZOVA A GIBBSOVA // ENERGIE; TŘETÍ VETA TERMODYNAMIKY A VÝPOČET ABSOLUTNÍ ENTROPIE 139 // 5.1 Druhá věta termodynamiky 139 // 5.2 Entropie 140 // 5.3 Helmholtzova a Gibbsova energie 144 // 5.4 Třetí věta termodynamiky a výpočet absolutní entropie 147 // 5.1 Aplikace Maxwellových vztahů 148 // 5.II Změna entropie ystému při vratném izobarickém ohřevu 149 // 5.III Závislost entropie ideálního plynu na teplotě a tlaku 150 // 6 // 5.IV Grafické určení změny entropie systému s teplotou 151 // 5. V Změna entropie ideálního plynu při vratné izotermické kompresi 153 // 5.VI Změna entropie ideálního plynu při vratném adiabatickém ději 154 // 5.VII Změna entropie při adiabatické expanzi ideálního plynu do vakua 155 // 5.VIII Tepelný stroj 155 // 5.IX Chladicí stroj, tepelné čerpadlo 159 // 5.X Změna entropie při vratných fázových přechodech 160 // 5.XI Změna entropie při nevratném izotermickém fázovém přechodu 161 // 5.X1I Nevratný fázový přechod v izolované soustavě 163 // 5.XIII Změna entropie spojená s chemickou reakci 164 // 5.XIV Entropie jako mira vratnosti děje 165 // 5.XV Změna Gibbsovy energie s tlakem při izotermickém ději 166 // 5.XVI Změna Gibbsovy energie při izomorfní přeměně 167 // 5.XVII Změna termodynamických funkci při vratném fázovém přechodu 168 // 5.XVI1I Změna termodynamických funkcí při smíšení ideálních plynů 168 // 5.XIX Entropie jako kritérium rovnováhy chemických reakcí 169 // 5.XX Helmholtzova a Gibbsova energie jako kritérium rovnováhy chemických reakcí . 173 // 5. XXI Výpočet absolutní entropie ze III. věty termodynamiky 176 // Úlohy 179 // Výsledky 183 //

6. APLIKACE TERMODYNAMIKY NA REÁLNÉ TEKUTINY 185 // 6.1 Výpočet tepla a práce 188 // 6.I Změna vnitřní energie a entalpie u plynu, který se řídí van der Waalsovou rovnicí 189 // 6.II Změna entropie, izotermická změna Gibbsovy energie a fugacitní koeficient systému v případě platnosti van der Waalsovy stavové rovnice 191 // 6.III Výpočet AU, AH. AS a podle van der Waalsovy rovnice pro známé hodnoty teploty T a objemu V 193 // 6.IV Výpočet AU, AU podle van der Waalsovy rovnice pro zadanou teplotu a tlak 195 // 6.V Výpočet tepla a práce na základě tabelovaných hodnot objemu, entalpie a entropie 196 // 6.VI Výpočet tepla a práce s použitím van der Waalsovy rovnice u izobarického děje 197 // 6.VII Výpočet tepla a práce při izotermickém ději pro plyn, který se řídí van der Waalsovou rovnicí 198 // 6. Vlil Adiabatický děj u plynu, který se řídí van der Waalsovou rovnicí 199 // 6.IX Výpočet Cv, Cp a Jouleova-Thomsonova koeficientu pro reálný plyn 2(X) // 6.X Výpočet inverzní teploty za nízkého tlaku 201 // 6.XI Výpočet fugacity čisté látky různými metodami 202 // 6.XII Výpočet fugacity na základě tabelovaných hodnot entalpie a entropie 203 // 6.XIII Výpočet fugacity složky ve směsi s použitím Lewisova-Randallova pravidla 205 // 6.XIV Fugacita látky a její vztah ke stabilitě fází 205 // 6.XV Vypočet objemu nasycené kapaliny, objemu nasycené páry a tenze par podle stavové rovnice 206 // Úlohy 209 // Výsledky 216 // 7. FÁZOVÉ ROVNOVÁHY 219 // 7.1 Jednosložkové soustavy 219 // 7.2 Vyjadřování složení vícesložkových systémů 221 // 7.3 Parciální molární veličiny 222 // 7.4 Rovnováha kapalina-pára 231 // 7.5 Rozpustnost plynů 234 // 7.6 Rovnováha kapalina-kapalina 235 // 7.7 Rovnováha kapalina-tuhá látka 237 // 7.8 Koligativní vlastnosti roztoků 238 //

7.I Vliv tlaku na teplotu tání a S,G tuhnutí 239 // 7.II Výpočet teploty varu 241 // 7.III Kombinace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice s látkovou bilancí 241 // 7.IV Aplikace Clausiovy-Clapeyronovy rovnice se závislostí Hvýp na teplotě 243 // 7.V Výpočet výparného tepla 244 // 7.VI Výpočet trojného bodu 245 // 7.VII Vzájemné přepočty koncentrací 247 // 7.V1I1 Aplikace Gibbsova fázového pravidla 249 // 7.IX Výpočet parciálního molárního objemu na základě definice 250 // 7.x Stanovení parciálních molárních objemů ze závislosti objemu systému na molalitě roztoku 250 // 7.X1 Určení parciálních molárních objemů ze závislosti molárního objemu na složení 251 // 7.XII Výpočet parciálního molárniho objemu pomocí zdánlivého objemu složky 252 // 7.XIII Určení parciálních molárních entalpií z integrálního rozpouSlěcího tepla 253 // 7.XIV Výpočet tepla při míšení látek a směsí 254 // 7.XV Aplikace Gibbsovy-Duhemovy rovnice 256 // 7.XVI Výpočet a na základě hodnot a=f(x) 257 // 7.XVII Výpočet fugacitních koeficientů složek plynné směsi 258 // 7.XVIII Výpočet bodu varu a rosného bodu u směsí, které se řídi Raoultovým zákonem 259 // 7.XIX Výpočet teploty varu ideální směsi za normálního tlaku 261 // 7.XX Určení aktivitních koeficientů a aktivit složek na základě ůdajů o rovnováze kapalina-pára 262 // 7.XX1 Aplikace závislosti aktivitních koeficientů na složení u systémů s azeotropickým bodem 264 // 7.XXII Látková bilance u jednoduché destilace 266 // 7.XXIII Výpočet množství a složení destilátu při jednoduché destilaci 267 // 7.XXIV Aplikace Raoultova zákona na ternární směsi 268 // 7.XXV Výpočet Henryho konstanty. Bunsenova a Ostwaldova absorpčního koeficientu z experimentálních dat 269 //

7.XXVI Odhad rozpustnosti plynu při jeho podkritické teplotě 271 // 7.XXVII Výpočet rozpouštěcího tepla ze závislosti rozpustnosti plynu na teplotě 271 // 7.XX V III Vliv soli na rozpustnost plynu 272 // 7.XXIX Vliv reálného chování plynné fáze na rozpustnost plynu 273 // 7.XXX Výpočet koncentrace CO2 ve vodě v sifonové láhvi 273 // 7.XXXI Použití pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v binárním systému 275 // 7.XXXII Výpočet teploty varu a složení parní fáze při přehánění vodní párou 276 // 7.XXXIII Aplikace závislosti aktivitniho koeficientu na složení u nemísitelných látek 277 // 7.XXXIV Extrakce fenolu z vody butylacetátem 278 // 7.XXXV Aplikace pákového pravidla u rovnováhy kapalina-kapalina v ternárním systému 279 // 7.XXXVI Výpočet rozpustnosti naftalenu v benzenu 281 // 7.XXXVII Rozpustnost naftalenu v benzenu a benzenu v naftalenu 281 // 7.XXXVIII Vliv neideálního chování kapalné fáze na rozpustnost látek 282 // 7.XXXIX Výpočet eutektické teploty 283 // 7.XL Závislost rozpustnosti KCl ve vodě na teplotě 284 // 7.XLI Rozpustnost v ternární směsi KCI-NaCl-H20 284 // 7.XLII Výpočet všech koligativních vlastností 286 // 7.XLIII Určení molární hmotnosti a vzorce látky ze snížení tenze par rozpouštědla 288 // 7.XLIV Výpočet ztuhlého množství rozpouštědla s použitím kryoskopie a snížení tenze par 288 // 7. XLV Výpočet stupně disociace z ebulioskopických údajů 289 // Úlohy 291 // Výsledky 312 // 8. CHEMICKÁ ROVNOVÁHA 320 // 8.1 Rovnovážná konstanta 320 // 8.2 Volba standardních stavů 320 // 8.3 Výpočet rovnovážného složení 323 // 8.4 Teplotní závislost rovnovážné konstanty 324 // 8.5 Vliv stavových proměnných na stupeň přeměny 325 // 8.6 Výpočet rovnovážné konstanty z termických dat 326 //

8.I Výpočet rovnovážné konstanty 327 // 8.II Vyjádření stupně přeměny při různém složení nástřiku 328 // 8.III Výpočet rovnovážného složení 332 // 8.IV Vyjádření rovnovážné konstanty s použitím parciálních tlaků 335 // 8. V Ředění reakční směsi inertním plynem 336 // 8.VI Reakce za stálého tlaku a za stálého objemu 338 // 8.VII Výpočet rovnovážné konstanty z hodnot molárních koncentraci 340 // 8.VIII Chemická rovnováha za vysokého tlaku 341 // 8.IX Rovnováha v reakci s tuhou fází 343 // 8.X Kombinace chemických reakcí 344 // 8.XI Výpočet změny standardní Gibbsovy energie mimo rovnováhu 345 // 8.XII Výpočet rovnovážné konstanty při teplotě 298K z tabelovaných údajů 346 // 8.XIII Výpočet rovnovážného složení minimalizací Gibbsovy energie 347 // 8.XIV Výpočet slučovací Gibbsovy energie látky 349 // 8.XV Výpočet středního reakčniho tepla z hodnot rovnovážné konstanty při různých teplotách 3518.XVI Výpočet změn termochemických veličin při reakci z teplotní závislosti rovnovážné konstanty 352 // 8.XVII Vliv tlaku na rovnovážnou konstantu 353 // 8.XVI II Přepočet slučovací Gibbsovy energie na kapalný stav 354 // 8.XIX Reakce v roztocích 355 // 8.XX Simultánní reakce 357 // 8.XXI Výpočet rovnovážné konstanty z termických dat 359 // 8.XXII Výpočet rozkladné teploty tuhé látky 362 // 8.XXIII Chemická rovnováha za adiabatických podmínek 364 // 8.XXIV Entalpická bilance v soustavě s chemickou rovnováhou 368 // Úlohy..372 // Výsledky 385 // 9. CHEMICKÁ KINETIKA 389 // 9.1 Rychlost reakce 389 // 9.2 Rychlostní rovnice 390 // 9.3 Predikce hodnoty rychlostní konstanty reakce 390 // 9 // 9.4 Časový průběh reakce 392 // 9.1 Vyjádření reakční rychlosti 396 // 9.II Různé vyjádření reakční rychlosti a rychlostní konstanty 398 //

9.III Reakce prvního řádu 400 // 9.IV Závislost tlaku v nádobě na době reakce 401 // 9.V Reakce druhého řádu 402 // 9.VI Stanovení řádu reakce integrální metodou 403 // 9.VII Stanovení řádu reakce metodou počáteční reakční rychlosti 408 // 9.V1II Stanovení řádu reakce diferenciální metodou 411 // 9.IX Stanovení řádu reakce Ostwaldovou izolační metodou 415 // 9.X Stanovení řádu reakce metodou poločasů 417 // 9.X I Výpočet aktivační energie reakce z teplotní závislosti rychlostní konstanty 419 // 9.XII Srážková teorie reakční rychlosti 420 // 9.XIII Teorie aktivovaného komplexu 422 // 9.XIV Bočné reakce 425 // 9.XV Protisměrné reakce I 428 // 9.XVI Protisměrné reakce II 430 // 9.XVII Stanovení rychlostních konstant rychlých protisměrných reakcí relaxační metodou 433 // 9.XVIII Následné reakce 435 // 9.XIX Kinetika složité řetězové reakce 439 // 9.XX Kvantový výtěžek fotoreakce //9.XXI Řetězové reakce vyvolané zářením 442 // 9.XXII Řešení průtočného izotermického ideálně míchaného reaktoru 444 // 9.XXIII Izotermický reaktor s pístovým tokem 445 // 9.XXIV Adiabatický reaktor 448 // 9.XXV Homogenní katalýza I — acidobazická katalýza 451 // 9. XXV1 Homogenní katalýza II - enzymatická katalýza 453 //10. ELEKTROCHEMIE 478 // 10.1 Faradayův zákon 478 // 10.2 Převodová čísla 478 // 10.3 Elektrická vodivost roztoků elektrolytů 479 // 10.4 Disociace, aktivita 480 // 10.5 Definice pH a dalších rovnovážných konstant 481 // 10.6 Nernstova rovnice 482 // 10.7 Galvanické články 483 // 10.8 Přepětí 485 // 10.1 Faradayův zákon 485 // 10.II Stanovení převodových čísel Hittorfovou metodou 486 // 10.III Výpočet převodových čísel z posunu rozhraní 487 // 10. IV Výpočet rozpustnosti málo rozpustné soli z vodivostních měření 488 //

10.V Výpočet disociační konstanty z vodivostních měření 489 // 10. VI Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti a z Debyeova-Hückelova vztahu 491 // 10.VII Stanovení aktivitních koeficientů z údajů o rozpustnosti 493 // 10.VIII Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů v nevodném prostředí z rovnováhy kapalina-kapalina 495 // I0.IX Stanovení aktivitních koeficientů elektrolytů z tlaku páry rozpouštědla 496 // 10 // lO.X Stanovení aktivitních koeficientů izopiestickou metodou 498 // I0.XI Přibližný výpočet hodnot pH vodných roztoků kyselin a zásad 501 // 10.X1I Přibližný výpočet pH při složitějších iontových rovnováhách 503 // 10.XIII Výpočet iontové rovnováhy v roztoku 505 // 10.XIV Popis galvanického článku a elektrodových reakcí 508 //10.XV Výpočet standardního potenciálu elektrody (elektromotorického napětí článku) ze závislosti elektromotorického napětí na koncentraci 509 // 10.XVI Výpočet pH z elektromotorických napětí galvanických článků 511 // 10.XVII Stanovení součinu rozpustnosti z elektromotorického napětí článku 512 // 10.XVIII Stanovení středních aktivitních koeficientů z elektromotorického napětí galvanických článků 514 // I0.X1X Výpočet termodynamických funkcí z elektrochemických dat 515 // I0.XX Aplikace Helmholtzovy rovnice v elektrochemii 516 // I0.XXI Koncentrační článek a převodové číslo 517 // 10.XXII Redukčně-oxidační systém a jeho rovnovážná konstanta 518 // I0.XXH1 Vylučování kovů ze směsi 520 // 10.XXIV Vodíkové přepětí 520 // 10. XXV Využití Tafelovy rovnice 521 // Úlohy 523 // Výsledky 535 // 11. STRUKTURA A VLASTNOSTI MOLEKUL 541 // 11.1 Aditivní vlastnosti 541 // 11.2 Polarizace molekul a dipólový moment 542 // 11.3 Kvantová mechanika 543 // 11.4 Spektroskopie 546 //

11.5 Výpočet termodynamických veličin ideálního plynu 552 // 11.1 Neumannovo-Koppovo pravidlo 554 // 11.II Parachor 555 // 11.III Molární refrakce 556 // II.IV Optická exaltace v molární refrakci 557 // 11. V Výpočet polarizovatelnosti nepolární molekuly 558 // 11.VI Výpočet dipólového momentu plynné látky 559 // 11.V1I Výpočet dipólového momentu kapalné látky 562 // 1 l.VIII Výpočet vlnové délky hmotných vln 564 // II.IX Částice v krabici 566 // 11.X Polarimetrie 566 // 11.XI Lambertův-Beerův zákon 567 // ll.XII Atomová spektra 568 // 11.XIII Rentgenová spektra 569 // II.XIV Rotační spektra 570 // II.XV Výpočet silové konstanty molekuly z vibračního spektra 572 // II.XVI Vibračně-rotační spektra 572 // 11.XVII Ramanova spektra 574 //11.XVIII Výpočet disociační energie molekuly z vibračního spektra 575 // 11.XIX Výpočet elektronového spektra molekuly s použitím modelu volného elektronu 577 // 11.XX Výpočet termodynamických veličin látek v ideálním plynném stavu ze spektrálních dat 578 // 11.XXI Ověření platnosti ekvipartičního principu 584 // Úlohy 586 // Výsledky 592 // 12. KOLOIDNÍ CHEMIE 596 // 12.1 Fázová rozhraní 596 // 12.2 Disperzní systémy 599 // 12.3 Melody stanovení molární hmotnosti vysokomolekulárních látek 603 // 12.4 Osmotická membránová rovnováha (Donnanova rovnováha) 605 // 12.5 Elektrokinetické jevy 606 // 12.1 Tlak páry nad malými kapkami 607 // 12.11 Výpočet adsorpce s použitím Gibbsovy rovnice 607 // 12.III Adsorpce z roztoku řídící se Freundlichovou adsorpční izotermou 608 // 12.IV Výpočet plochy povrchu tuhého adsorbentu 609 // 12.V Kinetika heterogenní katalýzy řídící se Langmuirovou rovnicí 610 // 12.V1 Povrchové filmy 611 // 12.VII Sedimentační rovnováha v gravitačním poli 612 //

12.VIII Sedimentační rychlost v ultracentrifuze 614 // I2.IX Sedimentační rovnováha v ultracentrifuze 615 // 12.X Stanovení molární hmotnosti polymeru osmoticky 617 // 12.X1 Viskozimetrické stanovení molární hmotnosti polyméru 618 // 12.XII Stanovení molární hmotnosti z rozptylu světla 619 // 12.XII1 Řešení Donnanovy rovnováhy 621 // I2.X1V Elektrokinetické jevy 623 // 13. TABULKY 631 // I Základní fyzikální konstanty 631 // II Tabulka prvků 632 // III Kritické veličiny látek 635 // IV Konstanty van der Waalsovy rovnice 637 // V Vlastnosti kapalin při teplotě 20 °C 639 // VI Termochemické vlastnosti látek 640 // VII Vazebné energie a standardní změny entalpie při vzniku prvků v plynném jedno- atomovém stavu za teploty 298K 645 // VIII Teploty a tepla fázových přeměn 647 // IX Konstanty Antoineovy rovnice (7-7) 649 // X Hodnoty -(G-H298)Tpři různých teplotách 651 // XI Dekadické logaritmy rovnovážných slučovacích konstant 653 // XII Převodová čísla kationtů (při nekonečném zředění) při 25 °C 655 // XIII Převodová čisla aniontů ve vodném roztoku při 18°C 655 // XIV Měrná vodivost velmi čisté vody při různých teplotách 655 // XV Měrná vodivost roztoků chloridu draselného 656 // XVI Limitní molární vodivosti iontů ve vodě při 25 °C 656 // XVII Disociační konstanty kyselin a zásad ve vodných roztocích při 25°C 657 // XVIII Iontový součin vody v závislosti na teplotě 657 // XIX Součin rozpustnosti málo rozpustných látek při 25 °C 658 // XX pH některých standardních tlumicích roztoků 658 // XXI Rozsah pH tlumicích roztoků 659 // XXII Standardní elektrodové potenciály kovů a nekovů ve vodných roztocích při 25 °C 659 // XXIII Standardní redoxní potenciály kovů ve vodném roztoku při 25 °C 660 //

XXIV Standardní potenciály elektrod druhého druhu ve vodném roztoku při 25 °C 660 // XXV Potenciály (ve voltech) kalomelové. argentchloridové a chinhydronové elektrody ve vodném roztoku při různých teplotách 660 // XXVI Elektromotorické napětí Westonova normálního článku 661 // XXVII Vodíkové přepětí (ve voltech) na kovových elektrodách 661 // XXVIII Hodnoty konstant Debyeova-Hückelova vztahu (10-22) při různých teplotách 661 // XXIX Hodnoty příspěvků k molárnímu objemu při teplotě normálního bodu varu 662 //XXX Hodnoty příspěvků k parachoru při teplotě 20 °C 662 //XXXI Hodnoty příspěvků k molární refrakci pro sodíkovou čáru D při teplotě 20°C 663//